12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲基中含電子數(shù)目為10NA
B．標準狀況下，11.2L己烷所含有的分子數(shù)為0.5NA
C．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個
D．常溫下，4gCH4含有2NA個C-H共價鍵

分析 A.1個甲基中含有9個電子；
B．標況下己烷為液體；
C．根據(jù)乙烯和丁烯的最簡式進行計算含有的原子總數(shù)；
D．計算CH4的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4個C-H共價鍵來分析；

解答 解：A.1個甲基中含有9個電子，1mol甲基中含電子數(shù)目為9NA，故A錯誤；
B．標況下己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，14g混合氣體含有1mol最簡式，含有1mol碳原子，14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個，故C正確；
D.4gCH4的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4個C-H共價鍵，故0.25mol甲烷中含1molC-H鍵，即NA個，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，注意標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．若分子數(shù)相等，則體積相等B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等D．若體積相等，則質(zhì)量數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2015年我國藥物化學家屠呦呦因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色
B．每個青蒿素分子中含有4個六元環(huán)
C．異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應、加成反應
D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W是四種短周期主族元素．原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的，元素，元素Y的原子最外層電了數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Z的-1價陰離子和元素W的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．X與Y形成的化合物可能含有非極性鍵
B．X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在暗處能劇烈反應
C．含W的鹽溶于水形成的溶液一定顯酸性
D．離子半徑：r（Z-）＞r（W3+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、OH-、S2O${\;}_{3}^{2-}$、Cl-B．Fe2+、K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$
C．H+、C2O${\;}_{4}^{2-}$、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Na+、Ca2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+以及部分污泥．為了回收金屬銀和硫酸亞鐵，實驗步驟如下．請將（2）到（6）每一步驟的目的填寫在對應的橫線上（不必寫化學方程式）．
（1）過濾，出去污泥，
（2）濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，
（3）過濾，將銀和過量鐵粉從溶液中分離出來，
（4）將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使鐵粉溶解，
（5）過濾，分離出銀，
（6）將第（3）和（5）步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，
（7）過濾，得到硫酸亞鐵晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下面是幾種烴的球棍模型（球表示碳原子，氫原子省略）．

（1）屬于烷烴的是BD
（2）分子中氫原子數(shù)最少的EF
（3）上面模型3種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把mg銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅但質(zhì)量減小的是（　�。�
A．NaOH溶液B．CH3COOHC．水D．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物．已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2．②氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．該興趣小組設計了如圖1實驗裝置，進行實驗．

請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；乙裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫．
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與 8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）27.15g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢．勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為圖2（不考慮氯氣和水的反應）．
①圖中曲線I表示ClO-離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關(guān)系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）為了提高Ca（ClO）2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中．

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