20．X、Y、Z、W是四種短周期主族元素．原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的，元素，元素Y的原子最外層電了數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Z的-1價(jià)陰離子和元素W的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成的化合物可能含有非極性鍵
B．X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
C．含W的鹽溶于水形成的溶液一定顯酸性
D．離子半徑：r（Z-）＞r（W3+）

分析 X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F、W為Al，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F、W為Al，
A．H與C元素形成的乙炔等分子中碳碳之間形成非極性鍵，故A正確；
B．氫氣和氟氣在暗處能劇烈反應(yīng)，故B正確；
C．偏鋁酸鈉溶液中偏鋁酸跟水解，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．F-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F-＞Al3+，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，A選項(xiàng)中學(xué)生容易考慮C、H元素之間形成的化合物及注意化學(xué)鍵的分析，C選項(xiàng)中學(xué)生容易考慮鋁鹽而忽略偏鋁酸鹽，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．四種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表所示，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍．下列說法中正確的是
mn
xy
（　�。�
A．x最高價(jià)氧化對應(yīng)水化物的堿性比y弱
B．m可形成多種氫化物，而n只形成一種氫化物
C．x的單質(zhì)在m的最高價(jià)氧化物中燃燒，生成兩種固體物質(zhì)
D．m、n兩元素所形成的化合物分子中，既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C9H8O3
B．1mol該有機(jī)物與H2發(fā)生加成時(shí)最多消耗H25mol
C．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗NaOH2mol
D．1mol該有機(jī)物與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br23mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）P原子價(jià)電子排布圖為．
（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如圖1：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋不易溶于水．水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶．該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2、sp3；一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為3．
（3）在圖1中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為PCl4+和PCl6-；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)閮煞肿又蠵原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對．孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶體的晶胞如圖3所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為$\frac{417×1{0}^{30}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．
（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因PBr5=PBr4++Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列古代發(fā)明與所給化學(xué)變化對應(yīng)錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)古代發(fā)明化學(xué)變化
A生產(chǎn)陶瓷SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
B黑火藥爆炸S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
C濕法煉銅CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
D用谷物釀酒（C6H10O5）n→C6H12O6→CH3CH2OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列烷烴的命名是否正確？若不正確請?jiān)阱e(cuò)誤命名右邊寫出正確名稱．
①
②
③
④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol甲基中含電子數(shù)目為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含有的分子數(shù)為0.5NA
C．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)
D．常溫下，4gCH4含有2NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱（如圖1）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是確保碳酸氫鈉完全分解，減少測定誤差．
方案二：純堿樣品溶液$\stackrel{氯化鈣溶液}{→}$測定沉淀質(zhì)量
（3）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖2）．將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是洗滌．

（4）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{53{m}_{2}}{50{m}_{1}}$．
（5）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品$\stackrel{硫酸}{→}$測定生成二氧化碳的質(zhì)量
（6）本實(shí)驗(yàn)采用圖3裝置，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸．
（7）反應(yīng)前后都要通人N2，反應(yīng)后通入N2的目的是將B、C裝置中的CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求書寫：
（1）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是NaOH，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是Na2O2；
（2）32號元素在元素周期表中的位置第四周期第ⅣA族；
（3）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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