15．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，堿金屬族元素、堿土金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物和銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．水分子中H-O原子之間只存在極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意常見晶體類型及存在的化學(xué)鍵，注意過氧化鈉中存在的化學(xué)鍵及電子式的書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意氯化鈣中兩個(gè)氯離子之間不存在非極性鍵共價(jià)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列基團(tuán)：-CH3、-C6H5（苯基）、-OH、-CHO、-COOH兩兩組合（包含兩種相同基團(tuán)的組合）的有機(jī)物中，具有酸性的有（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物分子式為C12H16O2，在酸性條件下水解生成X和Y，X遇FeCl3溶液顯紫色，且X的相對(duì)分子質(zhì)量比Y大6，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．6種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿．
請(qǐng)回答下列問題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：

（1）元素B、C、D的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）M分子中B原子軌道的雜化類型為sp2．
（3）E+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖1，該晶體1個(gè)晶胞中陽離子的個(gè)數(shù)為4．
（4）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是NH3分子間能形成氫鍵．
（5）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-．
（6）微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．最早用于有機(jī)廢水處理，如圖2是利用微生物燃料電池處理含M廢水的裝置，其中3是質(zhì)子交換膜．負(fù)極所在的左室中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+．
（7）鐵粉和E單質(zhì)粉末的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．則稀硝酸的濃度為4mol/L．
編號(hào)①②③④
稀硝酸的體積/mL100200300400
剩余金屬的質(zhì)量/g18.09.600
NO的體積/mL224044806720V

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．目前正在研究和使用的儲(chǔ)氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．
（1）已知：Mg（s）+H2（g═MgH2（s）△H=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g═Mg2NiH4（s）△H=-64.4kJ•mol-1
則Mg2Ni（s）+2MgH2（s═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ•mol-1
（2）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）═MgH2+2Al+3H2↑．
反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g═LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是bc（填字母編號(hào)）．
a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高溫度    c．減小壓強(qiáng)  d．使用催化劑
（4）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol•L-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，下圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．A是電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極；電解過程中產(chǎn)生的氣體F為O2（填化學(xué)式），電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H6+6H++6e-=C6H12．

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20．下列球棍模型表示的是異丁烷的是（　�。�
A．B．C．D．

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7．化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)與化工生產(chǎn)一樣遵循綠色化學(xué)的原則，實(shí)現(xiàn)原料和過程綠色化，下列操作符號(hào)綠色化學(xué)原則的是（　�。�
A．為便于觀察鐵在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，加大氯氣的使用量
B．用小銅粒代替可調(diào)節(jié)高度的銅絲 進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
C．焚燒塑料、橡膠等廢棄物是處理城市生產(chǎn)、生活垃圾的有效方法
D．用加熱H2O2、稀H2SO4和Cu代替加熱濃H2SO4和Cu制取CuSO4

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4．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．戊烷

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5．下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．Na2SB．NH3C．HClOD．Na2O2

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