9．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　�。�
A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為  
C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，在Fe元素周期表中位于ds區(qū)

分析 A．同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高；
B．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，根據(jù)洪特規(guī)則分析；
C．N原子的2p軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子；
D．Fe的外圍電子排布式為3d64S2，位于元素周期表的d區(qū)．

解答 解：A．同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯誤；
B．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，根據(jù)洪特規(guī)則電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，則外圍電子排布圖為，故B正確；
C．N原子的2p軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子，故C錯誤；
D．Fe的外圍電子排布式為3d64S2，位于元素周期表的d區(qū)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子核外電子排布規(guī)律及排布式和排布圖的書寫，題目難度不大，本題注意原子核外電子的排布和運動特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗中均需要的儀器是（　�。�
①蒸發(fā)　 ②PH試紙的使用   ③過濾．
A．試管B．膠頭滴管C．玻璃棒D．漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在周期表中的位置．試回答下列問題：

（1）請畫出元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl -+HClO．
（3）元素 ⑩在地殼中的含量居第四位，是目前應(yīng)用最廣泛的一種金屬，該元素的原子序數(shù)為26，其單質(zhì)與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為CCl4；用該化合物將單質(zhì)⑨從水溶液中提取出來的操作叫萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為5：2，用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電解產(chǎn)物，可分為三個階段，下列敘述不正確的是（　�。�
A．溶液pH不斷增大，最后為7B．陽極先析出Cl2，后析出O2
C．陰極始終只析出H2D．電解最后階段為電解水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH4）2SO4溶液為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍(lán)綠色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實驗．
Ⅰ．結(jié)晶水的測定：稱取7.48g淺藍(lán)綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68g．
（1）在實驗Ⅰ中，不可能用到的實驗儀器是AD（填正確答案標(biāo)號）．
A．燒杯   B．鐵架臺（帶鐵圈）   C．坩堝   D．蒸發(fā)皿   E．酒精燈   F．干燥器
Ⅱ．$NH_4^+$的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮氣，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00mLNaOH溶液．

Ⅲ．鐵元素的測定：將上述實驗結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質(zhì)量為1.60g．回答下列問題：
（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是將溶液中的氨全部趕出到裝置③中被硫酸吸收．為保證實驗準(zhǔn)確實驗操作前需要檢查裝置氣密性．
（3）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗凈．
（4）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．常溫下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中一直沒有明顯變化的是（　�。�
A．飽和Na2CO3溶液B．NaOH稀溶液C．飽和Ca（OH）2溶液D．CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.85克金屬鎂放入足量的鹽酸溶液中，生成11.2L氫氣．則金屬鎂中所含的雜質(zhì)是（　　）
A．AlB．NaC．ZnD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ．加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7～8；
Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；
Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．
（1）制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2．
（2）Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是用pH計（或酸度計，或pH傳感器）測定；pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3．
（3）利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入一定體積的過量的c1mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時間，加入淀粉溶液，用c2mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復(fù)如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)．（實驗中必須使用的試劑有：c1mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
（4）含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72-的廢水，實驗結(jié)果見右圖．
①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是Na2S2O5和FeSO4•7H2O與Cr2O72-反應(yīng)時均消耗H+，使溶液的pH變大．
②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10-5 mol•L-1時視為完全沉淀．現(xiàn)將廢水中Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為pH＞5.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語或模型表達(dá)正確的是（　�。�
A．乙醇的球棍模型為：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H一C1一O
C．淀粉的結(jié)構(gòu)簡式為：[C6H12O6]nD．乙烯的電子式為：

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