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【題目】化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

(1)化合物F中含氧官能團的名稱是_________和_________。

(2)由B生成C的化學反應類型是________。

(3)寫出化合物B的結構簡式：__________。

(4)某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式：__________(任寫一種)。

(5)請根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚()和CH2＝CH2為原料制備有機物的合成路線流程圖_____________________________(無機試劑任用)。

合成路線流程圖示例如下：

【答案】醛基 羰基 加成反應 (合理答案均可)

【解析】

根據(jù)題中各物質的轉化關系可知，由A()到C()的變化分別是：在苯酚的對位上發(fā)生加成反應引入了一個烷烴基(丁基)，然后苯環(huán)上發(fā)生與氫氣的加成，變?yōu)榄h(huán)己烷，據(jù)此可以推斷出B的結構簡式為：，然后C中醇羥基被氧化生成酮基，即得到D，據(jù)此分析解答。

(1)依據(jù)F的結構簡式可以判斷，F中含有的官能團有：醛基、羰基；

(2)根據(jù)上面的分析可知，由B生成C的化學反應是苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成生反應成環(huán)烷；

(3)根據(jù)分析，B的結構簡式為：；

(4)D的分子式為：C10H18O，某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫，故此有機物滿足對稱結構即可，可以寫為：；

(5)要以苯酚()和CH2=CH2為原料制備有機物，可以先用苯酚與乙烯加成反應生成對乙基苯酚，對乙基苯酚加成生成對乙基環(huán)己醇，對乙基環(huán)己醇消去生成3-乙基環(huán)己烯，3-乙基環(huán)己烯氧化生成產物，故流程為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6


回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___。已知：K1000℃＞K800℃，則該反應是__反應。(填“吸熱”或“放熱”)；

(2)已知在800℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.9，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2=___。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為__℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產品P()。下列說法錯誤的是

A.A的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應

B.由A生成P的反應類型為加成聚合反應，反應過程沒有小分子生成

C.A的結構簡式為，分子中所有碳原子不可能共面

D.1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗：①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說法中，不正確的是（ ）

A. 將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+

B. 濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）含碳物質的價值型轉化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究價值。請回答下列問題：

（1）已知CO分子中化學鍵為C≡O。相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—O

C≡O

C=O

H—H

E/(kJ·mol1)

463

1075

803

436

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=___________kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡轉化率的措施有_______________（填標號）。

a．增大壓強 b．降低溫度

c．提高原料氣中H2O的比例 d．使用高效催化劑

（2）用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉化為甲酸根(HCOO)，然后進一步可以制得重要有機化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應的電極反應式為________________，若電解過程中轉移1 mol電子，陽極生成氣體的體積（標準狀況）為_________L。

（3）乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應為：(g)＋CO2(g)(g)＋CO(g)＋H2O(g)，其反應歷程如下：

①由原料到狀態(tài)Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。

②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始壓強為p0，平衡時容器內氣體總物質的量為5 mol，乙苯的轉化率為_______，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=_______。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分數(shù)]

③乙苯平衡轉化率與p(CO2)的關系如下圖所示，請解釋乙苯平衡轉化率隨著p(CO2)變化而變化的原因________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2 是大氣的主要污染物之一，某研究小組設計如圖所示的裝置對NO2 進行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是

A. a 為電池的負極，發(fā)生還原反應

B. 電子流向：a 電極→用電器→b 電極→溶液→a 電極

C. 一段時間后，b 極附近HNO3濃度增大

D. 電池總反應為4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗創(chuàng)新小組設計了如圖所示的檢驗Cl2某些性質的一體化裝置。下列有關描述錯誤的是______

A．濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應的離子方程式為3Cl＋＋6H+2Cl2↑＋3H2O

B．無水氯化鈣的作用是干燥Cl2，且干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色

C．2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍，4處溶液變?yōu)槌壬�，三處現(xiàn)象均能說明了Cl2具有氧化性

D．5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示�；罨蹩梢钥焖傺趸趸�。下列說法正確的是(　　)

A.每活化一個氧分子吸收0.29 eV的能量

B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42 eV

C.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的反應物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件己略去）：

請回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是______________（填選項字母）。

a 化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b CH2Br2只有一種結構

c 化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子

d 化合物B能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應

（2）由B轉化為D所需的試劑為________________。

（3） D含有的官能團名稱為________________。

（4）寫出A→B的化學反應方程式：_______________。

（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有__________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結構簡式為_________。

①1molW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應

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