【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,其中離子交換膜I、II分別是氯離子交換膜和鈉離子交換膜中的一種,圖中有機廢水中的有機物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a電極為該電池的負(fù)極,離子交換膜I是鈉離子交換膜

B. a電極附近溶液的氯離子濃度增大,b電極附近溶液的pH減小

C. a電極的電極反應(yīng)式為C6H10O524e7H2O6CO224H+

D. 中間室中Na+移向左室,Cl移向右室

【答案】C

【解析】

該原電池中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則右邊裝置中電極b是正極,電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,左邊裝置電極a是負(fù)極,負(fù)極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng),有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+。

A項、a電極為該電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)生成氫離子,為維持溶液呈電中性,咸水中陰離子Cl-移向負(fù)極室左室,則離子交換膜I是氯離子交換膜,故A錯誤;

B項、電解質(zhì)溶液中陰離子Cl-移向負(fù)極室左室,a電極附近溶液的氯離子濃度增大,b電極消耗氫離子,溶液的pH增大,故B錯誤;

C項、a電極是負(fù)極,負(fù)極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng),有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+,故C正確;

D項、放電時,電解質(zhì)溶液中陽離子Na+移向正極右室,陰離子Cl-移向負(fù)極室左室,故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】短周期元素a、b、cd、e在周期表中的相對位置如圖所示。已知a元素形成的物質(zhì)種類最多。

回答下列問題:

1)在周期表中,b在元素周期表中的位置為______。

2b、ce的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____(用化學(xué)式表示)。

3)在d的氫化物中,既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為____

4a的單質(zhì)在過量的d的單質(zhì)氣體中燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移1mol電子時放出的熱量為98.75kJ。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。

5)請寫出e單質(zhì)與石灰乳制成漂白粉的化學(xué)方程式________。

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下列說法錯誤的是

A. 陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2

B. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜

C. 若去掉雙極膜(BP),陽極室會有C12生成

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,兩極共得到0.5 mol氣體

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【題目】下列關(guān)于實驗操作的說法正確的是

A. 用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

B. 中和滴定實驗中,錐形瓶用蒸餾水洗凈須經(jīng)烘箱烘干后才可使用

C. 配制0.5mol·L-1480mL的NaOH溶液需稱量9.6 g NaOH固體

D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征藍色的沉淀,說明原溶液中含有Fe2+

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【題目】某人設(shè)計淀粉利用方案如下圖所示:

其中:A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題:

(1)“C6H12O6的名稱是______,A的電子式為_______,C中含有官能團名稱______;

(2)A→B反應(yīng)類型____________;C→D反應(yīng)類型______________

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

A→B:________________________________________________________,

C→D:__________________________________________________________

CH3CH2OH→CH3CHO:_____________________________________。

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【題目】如圖所示是粗鹽提純實驗操作步驟,其名稱為_____________(填溶解、過濾蒸發(fā)),該步驟用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和__________。實驗結(jié)束后,取精鹽配制成0.05LNaCl 0.05mol 的食鹽水,其濃度為___________________; 氯化鈉中鈉原子和氯原子之間形成的化學(xué)鍵屬于__________(填離子鍵共價鍵);實驗室常用AgNO3來檢驗Cl-的存在,寫出其離子方程式_____________________________

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【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電,成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法正確的是

A. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為 Fe2O3+6Li++ 6e-=2Fe+3Li2O

B. 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液

C. 放電時,Fe作電池的負(fù)極,Fe2O3作電池的正極

D. 充電完成后,電池被磁鐵吸引

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【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶體,易溶于水,具有很強的氧化性,在強酸溶液中能氧化Mn2。

1)請完成并配平下列離子反應(yīng)。

____Mn2+____H5IO6===_____MnO4-____IO3-_____H_____

2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6_____(”)。

3)上述反應(yīng),被氧化的元素是_____(填元素符號),該反應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)______。

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