【題目】如圖所示是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作步驟，其名稱為_____________（填“溶解”、“過(guò)濾”或“蒸發(fā)”），該步驟用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和__________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取精鹽配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食鹽水，其濃度為___________________； 氯化鈉中鈉原子和氯原子之間形成的化學(xué)鍵屬于__________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）；實(shí)驗(yàn)室常用AgNO3來(lái)檢驗(yàn)Cl-的存在，寫(xiě)出其離子方程式_____________________________。

【答案】過(guò)濾 漏斗 1mol/L 離子鍵 Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

圖為過(guò)濾裝置，可用與分離固體和液體，用到的儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，食鹽水的物質(zhì)的量濃度為c===1mol/L，形成于金屬和非金屬元素之間的鍵絕大多數(shù)為離子鍵，故氯化鈉中鈉和氯之間為離子鍵，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.Fe2O3 可用作紅色顏料B.合金材料中可能含有非金屬元素

C.SiO2 可用作半導(dǎo)體D.硅膠能吸水常用作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B. b點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C. c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D. e點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銻（Sb）廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：

己知部分信息如下：

I.輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；

II.浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì)；

III.常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”過(guò)程中SbCl5和Sb2S3反應(yīng)有S生成，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________（填化學(xué)式）。

（2）寫(xiě)出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________ 。

（3）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀銅、鉛過(guò)程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_______（填化學(xué)式）；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，=_________。加入硫化鈉的量不宜過(guò)多，原因是_________。

（4）在“除砷”過(guò)程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比___________。

（5）在“電解”過(guò)程中，以惰性材料為電極，陰極的電極反應(yīng)式為______；“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過(guò)U0V時(shí)，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，其中離子交換膜I、II分別是氯離子交換膜和鈉離子交換膜中的一種，圖中有機(jī)廢水中的有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a電極為該電池的負(fù)極，離子交換膜I是鈉離子交換膜

B. a電極附近溶液的氯離子濃度增大，b電極附近溶液的pH減小

C. a電極的電極反應(yīng)式為C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+

D. 中間室中Na+移向左室，Cl—移向右室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問(wèn)題：（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________；

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________。

（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

（5）如將本題中“25℃石灰水飽和溶液”換成“20℃碳酸飲料”進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)（1）中觀察到的另一現(xiàn)象是________________，其原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2 (g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列七個(gè)反應(yīng)：①煅燒石灰石制生石灰�、谌紵涓C煤取暖�、壅ㄋ幈ā、芰蛩崤c氫氧化鉀溶液反應(yīng)�、萆遗c水作用制熟石灰　⑥食物腐敗�、咛寂c水蒸氣反應(yīng)制得水煤氣。其中放熱反應(yīng)的一組是(　　)

A. ①⑦B. ①⑤⑦C. ②③④⑥D. ②③④⑤⑥

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