2009年1月1日開始,我國(guó)將起征燃油稅。減少汽油等成品油的使用是這次稅費(fèi)改革的目的之一。下列說法中不正確的是(  )

A.工業(yè)上將石油分餾得到汽油,發(fā)生了化學(xué)變化

B.汽車尾氣中的碳?xì)浠衔飼?huì)加劇溫室效應(yīng)

C.汽車尾氣的大量排放是形成光化學(xué)煙霧的重要原因

D.汽車尾氣中的“黑煙”會(huì)增加空氣中固體顆粒的含量

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:石油的分餾屬于物理變化,而不是化學(xué)變化,選項(xiàng)A正確,其余選項(xiàng)都是正確的,答案選A。

考點(diǎn):考查石油的分餾、汽車尾氣的排放、危害

點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,而是高考中的常見題型,試題貼近生活,基礎(chǔ)性強(qiáng),有利于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí),增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議,就未來應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議.而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視.為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如右圖所示:
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.1125mol/(L?min)
0.1125mol/(L?min)

②下列措施中一定不能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是:
D
D

A.降低溫度    B.縮小容器的容積    C.將水蒸氣從體系中分離   D.使用更有效的催化劑
(2)常溫常壓下,飽和CO 2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×l0-5mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
.(已知:10 -5.6=2.5×l0-6).
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+
c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+
;
(4)如圖是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處通入的是
乙醇
乙醇
(填“乙醇”或“氧氣”),
b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕,降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視.
(1)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.298.15K時(shí),CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖所示,據(jù)圖回答問題:

①寫出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol-1
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol-1
;
②在圖中曲線
b
b
(填“a”或“b”)表示加入催化劑的能量變化曲線,催化劑能加快反應(yīng)速率的原理是
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能,提高活化分子的百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率加快
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能,提高活化分子的百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率加快
;
③在體積為l L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.

從反應(yīng)開始到平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
;
該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
16
3
16
3

(2)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,同樣可以利用CO2反應(yīng)制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)   25℃時(shí),K=2.95×1011
在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高,K值
減小
減小
(填“增大”、“減小”、或“不變”).
②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],K值
不變
不變
(填“增大”、“減小”、或“不變”),對(duì)生成乙醇
有利
有利
(填“有利”或“不利”).
③在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響.并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

2009年10月15日新華社報(bào)道:全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下,更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”,參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè).可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視,試回答下列問題:
(1)煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率.
已知25℃,101kPa時(shí):C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-126.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1      
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1
則在25℃,101kPa時(shí):C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=
115.4 kJ?mol-1
115.4 kJ?mol-1

(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H>0,已知在1100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263.
①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中,c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,則在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
(填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是
因?yàn)镼c=c(CO2)/c(CO)=0.25<K=0.263
因?yàn)镼c=c(CO2)/c(CO)=0.25<K=0.263

(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1.現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.225 mol/(L?min)
0.225 mol/(L?min)

②下列措施能使
c(CH3OH)c(CO2)
增大的是
BD
BD
(填符號(hào)).
A.升高溫度     B.再充入H2    C.再充入CO2
D.將H2O(g)從體系中分離      E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(15分)2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議,就未來應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如右圖所示:

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=                。

②下列措施中一定不能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是:           。

A.降低溫度                                               B.縮小容器的容積

C.將水蒸氣從體系中分離                             D.使用更有效的催化劑

(2)常溫常壓下,飽和CO 2水溶液的pH =5.6,c(H2CO3)=1.5 ×l0-5mol·L-1。若 忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3- +H+的電離平衡常數(shù)K=              。(已知:10 -56=2.5×l0-6)。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               ;

(4)如圖是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處通入的是    (填“乙醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:                。

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年寧夏銀川一中高三第三次模擬考試(理科綜合)化學(xué)部分 題型:填空題

(15分)2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議,就未來應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如右圖所示:

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=                。
②下列措施中一定不能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是:           。

A.降低溫度B.縮小容器的容積
C.將水蒸氣從體系中分離D.使用更有效的催化劑
(2)常溫常壓下,飽和CO 2水溶液的pH =5.6,c(H2CO3)=1.5 ×l0-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=              。(已知:10 -56=2.5×l0-6)。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               ;
(4)如圖是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處通入的是    (填“乙醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:                。

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

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