3．用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化以及電子得失情況，并指出氧化劑．
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑  氧化劑：MnO2．

分析 MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來分析；

解答 解：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價(jià)降低，氧化劑為MnO2，MnCl2為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則1mol氧化劑反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol2e-，用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，
故答案為：；MnO2．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握元素化合價(jià)變化及雙線橋法表示轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），流程如圖1：

（1）浸取時(shí)，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．能提高燒渣浸取速率的措施有AC（填字母）．
A．將燒渣粉碎   B．降低硫酸的濃度   C．適當(dāng)升高溫度
（2）還原時(shí)，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖2所示，則試劑X可能是B（填字母）．
A．Fe粉     B．SO2     C．NaI
還原結(jié)束時(shí)，溶液中的主要陰離子有SO42-．
（3）濾渣II主要成分的化學(xué)式為Al（OH）3；由分離出濾渣II后的溶液得到產(chǎn)品，進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳、氧、氯、鐵是與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)的化學(xué)元素．
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為3d64s2．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（各舉一種即可，填化學(xué)式），CO分子的電子式為．
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH，CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4高，其主要原因是CH3OH分子之間有極性，同時(shí)分子之間還存在著氫鍵的作用．
（4）C、O、Cl三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞Cl＞C（用元素符號表示）．COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同來看，碳原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵的類型和數(shù)目為1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵．
（5）甲烷和四氯化碳具有相似的空間結(jié)構(gòu)，但常溫下甲烷是氣體，四氯化碳是液體，其原因是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．K+   MnO4-   Na+   Cl-B．K+   Na+   NO3-   CO32-
C．Na+   H+   NO3-   SO42-D．Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．填寫下列物質(zhì)在通常情況下的顏色和狀態(tài)：
Fe2O3：紅棕色粉末；NO2：紅棕色氣體；
Fe（OH）2：白色絮狀沉淀；NO：無色氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B．測得1 mol某氣體的體積為22.4L，則測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，定容、振蕩、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線
D．凡是只能電離出H+這個(gè)陽離子的化合物都是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫
B．鍍層破損后，馬口鐵（鍍錫的鐵）比白鐵（鍍鋅的鐵）更易腐蝕
C．加熱后的純堿水洗油污比冷堿水效果好
D．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到紅褐色膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．常溫下0.1mol•L-1NaHSO4溶液中，水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol/L．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)椋篘H4++H2O?NH3•H2O+H+； （用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、”=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖：在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象，反之吸熱．25℃、101kPa時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
C．2H2+O2═2H2O
D．CaCO3═CaO+CO2↑

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