Question

12．常溫下0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中，水電離出的氫離子濃度為1×10^-13mol/L．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)椋篘H₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺； （用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、”=”或“＜”）．

Answer 1

分析 常溫下0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中，溶液顯示酸性，氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的；
等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子水解顯酸性；pH=7，由電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，硫酸根離子完全沉淀，則二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、NaOH．

解答 解：常溫下0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為：1×10^-13 mol/L；
等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子部分水解溶液顯酸性，水解離子反應(yīng)為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
pH=7，氫離子與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒可知離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，硫酸根離子完全沉淀，則二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、NaOH，溶液顯堿性，溶液的pH＞7，
故答案為：1×10^-13 mol/L；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；=；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中的離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽類(lèi)水解、電離、離子之間的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意掌握鹽的水解原理，試題綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．