Question

8．LiH（氫化鋰）常用作干燥劑、氫氣發(fā)生劑等，可利用下列反應制備：2Li（熔融）+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH．有關說法不正確的是（　�。�

• A． 微粒半徑：r（H^-）＞r（H⁺）
• B． H^-與Li⁺電子層結構相同
• C． 還原性：H＞Li
• D． 堿性：LiOH＜NaOH

Answer 1

分析 A．離子的電子層越多，離子半徑越大；
B．H^-與Li⁺的核外都含有1個電子層、2個電子；
C．金屬Li比H不容易失去電子；
D．金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強．

解答 解：A．離子的電子層越多，離子半徑越大，H^-含有1個電子層，H⁺核外沒有電子，則微粒半徑：r（H^-）＞r（H⁺），故A正確；
B．H^-核外電子數為2，Li⁺的核外含有1個電子層，電子總數也是2，二者電子層結構相同，故B正確；
C．同一主族中還原性逐漸增強，則還原性：H＜Li，故C錯誤；
D．金屬性Na＞Li，則最高價氧化物對應水合物的堿性：LiOH＜NaOH，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素性質，題目難度不大，涉及離子半徑大小比較、還原性、堿性強弱比較等知識，明確原子結構與元素性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．