Question

18．下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（　　）

• A． 圖1的曲線說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0
• B． 化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
• C． 若圖1表示有無使用催化劑時的反應(yīng)進(jìn)程，則b曲線使用，a曲線沒使用
• D． 圖中，若△H=QkJ•mol^-1（Q＞0），表示正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大QkJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、如圖所示生成物的能量大于反應(yīng)物的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B、化和反應(yīng)中碳與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
C、曲線a是使用催化劑降低反應(yīng)活化能的曲線；
D、依據(jù)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能分析判斷．

解答 解：A、如圖所示生成物的能量大于反應(yīng)物的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、化和反應(yīng)中碳與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、依據(jù)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＞0，a為使用催化劑反應(yīng)過程中的能量變化，故B錯誤；
D、圖象分析正逆反應(yīng)的活化能之差即為該反應(yīng)的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ•mol^-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大QkJ•mol^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變的分析判斷，影響平衡因素的分析應(yīng)用，注意催化劑改變反應(yīng)速率的原理，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．