7．分子式為C4H8O2，只含一種官能團(tuán)且為含氧官能團(tuán)的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．15種B．6種C．4種D．2種

分析 分子式為C4H8O2，只含一種官能團(tuán)且為含氧官能團(tuán)的有機(jī)物有，結(jié)合其分子式可判斷其只能是羧酸或酯，根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來(lái)綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)，對(duì)于羧酸而言，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到兩種丁酸；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種；

解答 解：該有機(jī)物“只含一種官能團(tuán)且為含氧官能團(tuán)”，結(jié)合其分子式可判斷其只能是羧酸或酯，對(duì)于羧酸而言，共有2種同分異構(gòu)體：丁酸、2-甲基丙酸；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得4種酯：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共6種，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，意在考查考生對(duì)簡(jiǎn)單有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的理解及推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10.1，恒容器閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 t/min 2 47  9
 n（Y）mol 0.120.11  0.10 0.10
A．反應(yīng)前2min的平均速率x（Z）=2.0×10-3mol•L-1min-1
B．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大，Z的體積分?jǐn)?shù)減少
C．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向溶液中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n（Z）＜0.24mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
甲乙丙
ANO2SO2BaCl2
BHClCO2澄清石灰水
CCO2SO2澄清石灰水
DCO2COCaCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等．
完成下列填空：
（1）電石的主要成分是CaC2，CaC2的晶體類(lèi)型是離子晶體；其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）制備電石還需要用到CaCO3．組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為Ca＞C＞O．氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（3）與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更強(qiáng)（填“強(qiáng)”或者“弱”），能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是金屬鈣與水的反應(yīng)比金屬鎂劇烈[Ca（OH）2是強(qiáng)堿，Mg（OH）2是弱堿]．
   用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
完成下列填空：
（4）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．（選填編號(hào)）
a．容器中的壓強(qiáng)不再改變        
b．混合氣體的密度不再改變
c．v正（CO）=v逆（H2O）            
d．c（CO）=c（H2）
（5）將不同量的C （s）和H2O （g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCH2CO
16500.010.02 0.0085
28000.020.030.017 3
①實(shí)驗(yàn)1中以v（H2） 表示的到達(dá)平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為8×10-4mol/（L•min）．
②下列圖象正確的是bc．（選填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化
n（CO）n（H2O）n（CO2）n（H2）
①1400放出熱量：32.8 kJ
②0014熱量變化：Q1
③1121熱量變化：Q2
下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．若容器①中反應(yīng)10min達(dá)到平衡，0至10min時(shí)間內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率υ（CO）=4.0×10-2 mol/（L•min）
B．容器③中，開(kāi)始時(shí)υ（CO）生成＞υ（CO）消耗
C．達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化：Q1=4Q2
D．平衡時(shí)，①與②容器中CO的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知平衡：
①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），
②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．當(dāng)升高溫度時(shí)，①和②式皆向右移動(dòng)．
（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
下列有關(guān)（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小順序排列正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞2△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞2△H1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?TCO2（g）+H2（g），有如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OCO2H2CO2
16502.01.0000.8
28002.02.0001.0
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C．650℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$
D．實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）為1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5-8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg•L-19360832001100160001200118

電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑．
②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫(xiě)出生成CaCO3的離子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口為a、b、c中的b出口．
（2）鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li+的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（3）目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理．
①用K2FeO4處理中性廢水時(shí)，K2FeO4與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體和其它物質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑，處理廢水時(shí)既利用K2FeO4強(qiáng)氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的聚沉 作用．
②MFe2O4可以與氫氣反應(yīng)制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox（3＜x＜4），其中M表示+2價(jià)的金屬元素，常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，達(dá)到回收硫、凈化空氣目的，轉(zhuǎn)化過(guò)程表示如下：MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常溫下}$MFe2Oy 則可以判斷x＜y，氧化性：MFe2Oy＜ SO2（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取    B、加熱分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過(guò)濾等，請(qǐng)將提純或分離方法的序號(hào)填在后面橫線上．
（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F，
（2）分離水和汽油的混合物D，
（3）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物E，
（4）從碘水里提取碘A．

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