【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

【答案】D

【解析】

醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，要使溶液中值增大，應(yīng)使平衡向右移動。

A．加入少量燒堿溶液，反應(yīng)H+生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對CH3COOH的電離起到抑制作用，則值減小，故A錯誤；

B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則值減小，故B錯誤；

C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則值減小，故C錯誤；

D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以值增大，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：

操作

現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色

i.液面上方出現(xiàn)白霧；

ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是___。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是___。

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：

A．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

B．用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗A目的是___。

②由實驗A、B不能判斷白霧中含有HC1，理由是___。

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是___。

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是__。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（ ）

t/min

0

2

4

6

n(Cl2)/10-3 mol

0

1.8

3.7

5.4

A.0～2 min的反應(yīng)速率小于4～6 min的反應(yīng)速率

B.2～6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min)

C.增大壓強可以提高HCl轉(zhuǎn)化率

D.平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是

A. X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－

B. 氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D. X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用和制備多種物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ：H1平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ：H2平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如表所示：

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ：H3平衡常數(shù)為K3，結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，K3＝________(用K1、K2表示)。反應(yīng)Ⅲ是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，為提高的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________(寫出任意兩條)。

(2)一定條件下，在密閉容器中充入和進(jìn)行如下反應(yīng)：。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)進(jìn)行相同時間時的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：

①該可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱H________0(填“＞”或“＜”)。

②催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能________(填“大”或“小”)。

③下達(dá)到平衡時，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率________(填“高”、“相等”或“低”)

④圖中達(dá)到平衡的點是________。

(3)工業(yè)上常用高濃度的溶液吸收，得到溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置示意圖如圖：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：________和。

②簡述在陰極區(qū)再生的原理：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S－誘抗素Y（手性碳原子是指連接有四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子）。下列法正確的是（ ）。

A. X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽

B. Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH。

D. X結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在等物質(zhì)的量的短周期金屬單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加鹽酸，在B中加稀硫酸。反應(yīng)完全后，生成的氫氣體積分別為VA和VB。，而且VA≠VB。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價，你還可以要求下列選項中任何一個數(shù)據(jù)，它們是（ ）

A.VA︰VB的值B.VA或者VB的值

C.所耗兩種酸的物質(zhì)的量之比D.兩種酸的摩爾濃度之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】G 是合成抗新冠病毒藥物的中間體，合成路線如圖所示：

已知：R1COOR2+R2-OH(R、R1、R2分別為烴基)

回答下列問題：

(1)G 中官能團(tuán)的名稱為____。

(2)C 的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)寫出 D 到 E 的方程式____，該反應(yīng)類型為____。

(4)標(biāo) 出 F 中的手性碳原子___。

(5)H 與 G互為同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的一種結(jié)構(gòu)簡式____

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②核磁共振氫譜峰面積之比為 2:2:9:9

(6)已知RX RMgX (X 表示鹵素 原子) ，以苯甲醇 為原料制備 ，畫出合成路線圖___(無機試劑及有機溶劑任選)。

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