Question

17．有下列物質：①CO₂②N₂③H₂O₂④NH₃⑤Ca（OH）₂⑥Na₂O₂⑦NH₄Cl，使用以上物質的序號填空：
①既有極性鍵，又有非極性鍵的是③
②既有離子鍵，又有非極性鍵的是⑥
③屬于18電子的分子的是③
④屬于含有極性鍵的直線型分子的是①．

Answer 1

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，根據各原子的質子數計算分子的電子數，根據分子的空間構型判斷屬于含有極性鍵的直線型分子．

解答 解：①CO₂中C原子和O原子之間只存在極性鍵，是直線型分子，屬于6+8×2=22電子的分子；
②N₂分子中兩個N原子之間只存在非極性鍵是直線型分子，屬于7×2=14電子的分子；
③H₂O₂分子中H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子之間存在非極性鍵，是折線型分子，屬于1×2+8×2=18電子的分子；
④NH₃分子中N原子和H原子之間只存在極性鍵，是三角錐形分子，屬于7+3×1=10電子的分子；
⑤Ca（OH）₂ 中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，屬于離子化合物；
⑥Na₂O₂中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性鍵，屬于離子化合物；
⑦NH₄Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性鍵，屬于離子化合物；
①既有極性鍵，又有非極性鍵的是③，
故答案為：③；
②既有離子鍵，又有非極性鍵的是 ⑥，
故答案為：⑥；
③屬于18電子的分子的是③，
故答案為：③；
④屬于含有極性鍵的直線型分子的是①，
故答案為：①．

點評 本題考查了離子鍵和共價鍵、18電子微粒、分子構型的判斷，根據物質的構成微粒及微粒間的作用力分析解答，題目難度不大．