【題目】下列說法正確的是
A. 將AlCl3溶液加熱蒸干得到純凈的氯化鋁晶體 B. 強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水,所以BaSO4是弱電解質(zhì)
C. 強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng) D. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程會(huì)發(fā)生化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 對(duì)平衡體系H2(g)+I2(g)2HI(g)加壓后,混合氣體的顏色加深
B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少
C. 實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 工業(yè)合成三氧化硫的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是( 。
A.水銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿
B.碘酒、冰、硝酸、苛性鈉、膽礬
C.氫氣、二氧化硫、鹽酸、純堿、硫酸銅
D.銅、氧化銅、醋酸、熟石灰、石灰石
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。
(1)當(dāng)空燃比(空氣與燃油氣的體積比)不同時(shí),汽車尾氣的主要成分不同。空燃比較小時(shí)的有毒氣體主要是________(填化學(xué)式)。
(2)某分子篩類催化劑(H+交換沸石)催化NH3脫除NO、NO2的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
步驟③轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是________________。按上圖反應(yīng)機(jī)理,NH3脫除NO、NO2總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
(3)NaClO2溶液將NO轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)歷程如下:
NaClO2+HCl===HClO2+NaCl
8HClO2===6ClO2↑+Cl2↑+4H2O
2NaClO2+Cl2===2NaCl+2ClO2↑
5NO+3ClO2+4H2O===5HNO3+3HCl
則酸性條件下NaClO2溶液將NO轉(zhuǎn)化為HNO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
(1)氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是________。
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示:
①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為________。
②用Fe作催化劑時(shí),在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖2所示,脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=________。
(3)海水具有良好的吸收SO2的能力,其吸收過程如下:
①SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最終會(huì)電離出SO,SO可以被海水中的溶解氧氧化為SO。海水的pH會(huì)________(填“升高”“不變”或“降低”)。
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式是_____________________。
(4)碲(Te)為第ⅥA族元素,是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值 x 來表示,若 x 越大,其原子吸引電子能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值:
元素符號(hào) | Li | Be | B | C | N | F |
x 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.25 | 2.89 | 3.98 |
元素符號(hào) | Na | Mg | Si | P | S | Cl |
x 值 | 0.93 | 1.35 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通過分析 x 值變化規(guī)律,確定Al、N的 x 值范圍:________< x (Al)<________
(2)推測(cè) x 值與原子半徑關(guān)系是________,根據(jù)短周期元素的 x 值變化特點(diǎn),體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。
(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為:,其中SO鍵中你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰?________(寫原子名稱)。
(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值(Δ x )即 x >1.7時(shí),一般為離子鍵;當(dāng)Δ x <1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵。試推斷AlF 3 中化學(xué)鍵類型是________。
(5)預(yù)測(cè)元素周期表中, x 值最小的元素的位置:_______(放射性元素除外)。
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【題目】凱里一中2018屆高一(1)班的兩名同學(xué)用酸堿中和滴定的方法測(cè)定燒堿溶液的濃度。過程如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且30秒內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹,測(cè)得所耗硫酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸為V2mL。
試回答下列問題:
(1)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察______________;
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
(2)錐形瓶中的溶液從_______色變?yōu)?/span>_______色時(shí),且30秒種不變化,停止滴定。
(3)該小組在步驟中①錯(cuò)誤是______________,由此造成的測(cè)定結(jié)果分別是_______,(填偏高、偏低或無影響)。
(4)步驟②缺少的操作是______________________。
(5)如下圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,則其讀數(shù)為_______mL。
(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為______________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1200時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4的正確表達(dá)式為
A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
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