17．在恒溫恒容容器中體積比2：1充入CO和NO的混合氣體，下列選項(xiàng)能說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是（　�。�
A．CO的濃度保持恒定B．混合氣體的平均分子量逐漸減少
C．CO和NO的物質(zhì)的量之比逐漸增大D．v（CO）：v（NO）：v（N2）=2：2：1

分析 在恒溫恒容容器中安體積比2：1充入CO和NO的混合氣體，發(fā)生2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g），正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答該題．

解答 解：A．CO的濃度保持恒定，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．混合氣體的平均分子量逐漸減少，說明氣體的物質(zhì)的量增多，平衡向逆向移動，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．CO和NO按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO和NO的物質(zhì)的量之比逐漸增大，可說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（CO）：v（NO）：v（N2）=2：2：1不能說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的移動問題，為高頻考點(diǎn)，試題側(cè)重能力的考查和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，是因?yàn)榈夭换顫?/td>
B．雷雨可以增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量，此過程中的反應(yīng)都屬于氮的固定
C．氮?dú)饪商娲∮袣怏w作焊接金屬的保護(hù)氣
D．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某化學(xué)興趣趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）①A裝置中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②檢查氣體發(fā)生裝置 A的氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
③裝置B的作用是安全瓶，防止液體倒吸
（2）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程如表：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適置濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝罝中：溶液變紅，E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u變成紅色．
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如表：
i．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2
ii．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色）沸點(diǎn)約為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)
iii．AgClO、AgBrO均可溶于水
①請用平衡移動原理（結(jié)合化學(xué)用語） 解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生，請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，沒有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知位于第四周期的A、B兩種元素，其原子的M層電子數(shù)不同，且A原子的N層電子數(shù)比B原子的N層電子數(shù)少1個(gè)，下列說法正確的是（　�。�
A．B原子的M層電子一定比A原子的M層電子多
B．B原子的外圍電子數(shù)一定比A原子的外圍電子數(shù)多
C．A、B元素一定是副族元素，另一種是主族元素
D．A、B元素可能都是主族元素，也可能都是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
（1）丙烯在催化劑作用下生成聚丙烯的反應(yīng)方程式
（2）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的反應(yīng)關(guān)系：
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+R3-COOH，
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+CO2
已知某烯烴的化學(xué)式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為乙酸和丙酸，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-CH=CH-CH2-CH3；若為二氧化碳和丁酮（），則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C（CH3）C2H5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）=c（Na+）
C．相同溫度下，10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸與100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸中H+的物質(zhì)的量不相等
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元（晶胞）的排列方式，其對應(yīng)的化學(xué)式正確的是（圖中：○-X，●-Y，⊕-Z）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A．同溫同壓條件下，反應(yīng)前后氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比
B．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)必相同
C．氣體的摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都是22.4L
D．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

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