Question

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見金屬，Z的氧化物可做耐火材料，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，Q的p能級上有一個(gè)未成對電子．試回答下列問題：
（1）比較第一電離能：Z

＞

W（填“＞”、“＜”或“=”，后同）；電負(fù)性：X

＜

Y．
（2）寫出Q的價(jià)電子排布圖

，YF₃的結(jié)構(gòu)式

．
（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過量，用離子方程式表示該過程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化：

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；或Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．

Answer 1

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z、W是常見金屬，原子序數(shù)大于碳元素，常用第三周期，Z的氧化物可做耐火材料，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，則W為Al元素、Z為Mg元素；Y的氟化物YF₃分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y為非金屬性，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Mg元素，則Y為氮元素；Q處于第三周期，p能級上有一個(gè)未成對電子，外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p⁵，由于W為Al元素，則Q為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z、W是常見金屬，原子序數(shù)大于碳元素，常用第三周期，Z的氧化物可做耐火材料，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，則W為Al元素、Z為Mg元素；Y的氟化物YF₃分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y為非金屬性，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Mg元素，則Y為氮元素；Q處于第三周期，p能級上有一個(gè)未成對電子，外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p⁵，由于W為Al元素，則Q為Cl元素，
（1）Mg原子2s能級容納2個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比Al元素的高；
同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性C＜N，
故答案為：＞；＜；
（2）Q為Cl元素，外圍電子排布為3s²3p⁵，價(jià)電子排布圖為，NF₃中氮原子越氟原子之間形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：；；
 （3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入氨水溶液至過量，先生成氫氧化銅與硫酸銨，有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的氨水，氫氧化銅與氨水反應(yīng)生成四氨合銅絡(luò)離子，藍(lán)色沉淀消失，溶液呈深藍(lán)色，反應(yīng)離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；或Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；或Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、核外電子排布、絡(luò)合物等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意（3）中絡(luò)離子的生成．