Question

7．一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO₂和水蒸氣，產(chǎn)物重49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl₂時(shí)，無水CaCl₂增重25.6g．原混合氣體中CO₂的質(zhì)量為（　�。�

• A． 12.5g
• B． 13.2g
• C． 19.7 g
• D． 24.4g

Answer 1

分析 CH₄燃燒產(chǎn)物為CO、CO₂、H₂O（g），產(chǎn)物通過無水CaCl₂時(shí)，無水CaCl₂的作用是吸收水分，無水CaCl₂增重25.2g為水的質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒可計(jì)算CH₄的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒可計(jì)算CO和CO₂的總的物質(zhì)的量，再根據(jù)二者質(zhì)量可計(jì)算CO₂的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算CO₂質(zhì)量．

解答 解：當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^無水CaCl₂時(shí)CaCl₂增重25.2克，即氣體質(zhì)量減少25.2g，減少的氣體為水蒸氣，
則水的質(zhì)量為25.2g，水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=$\frac{25.2g}{18g/mol}$=1.4mol，
1.4mol水中含有H原子的物質(zhì)的量為：n（H）=1.4mol×2=2.8mol，
根據(jù)H原子守恒可知，甲烷的物質(zhì)的量為：n（CH₄）=$\frac{n（H）}{4}$=$\frac{2.8mol}{4}$=0.7mol，
根據(jù)C原子守恒，則：n（CO）+n（CO₂）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=24.4g，
解得：n（CO₂）=0.3mol，
所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：0.3mol×44g/mol=13.2g，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意從原子守恒的角度解答，明確甲烷分子與燃燒生成水之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力及化學(xué)計(jì)算能力．