下列選項(xiàng)中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料（　�。�
A、鋁合金B、高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷
C、有機(jī)玻璃D、磚瓦
考點(diǎn)：硅酸鹽工業(yè)
專題：
分析：根據(jù)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判斷，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品．
解答： 解：A．鋁合金的主要成分是鋁，故A錯(cuò)誤；
B．高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷的主要成分是氮化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，故B錯(cuò)誤；
C、有機(jī)玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，故C錯(cuò)誤；
D、磚瓦的主要成分是硅酸鹽，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)非金屬材料，題目難度不大，注意知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減少
B、向溶液中加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減少
C、溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素
符號(hào)		元素原子結(jié)構(gòu)

X		原子結(jié)構(gòu)示意圖為
Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Z
原子核內(nèi)含有12個(gè)中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）寫(xiě)出X的元素符號(hào)：
 
，元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為
 
．
（2）Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為
 
；Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為
 
，其中所含化學(xué)鍵的名稱是
 
．
（3）X和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列和乙醇相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A、乙醇分子中甲基的電子式為
B、乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H6O
C、乙醇分子中羥基電子式：
D、乙醇分子的比例模型為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A、適量Na2O2與CO2反應(yīng)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、1mol甲醇中含有的C-H的數(shù)目為4NA
C、25℃時(shí)，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的數(shù)目為0.01NA
D、某密閉容器中有2molSO2和1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組利用以下實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)煉鐵的主要過(guò)程：

（1）裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為：HCOOH （ 甲酸 ）
濃硫酸
△
 CO↑+H2O．已知甲酸是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體．制取一氧化碳時(shí)應(yīng)該
 
（填字母）．
a．將甲酸滴入濃硫酸     b．將濃硫酸滴入甲酸    c．將甲酸與濃硫酸混合后加入
（2）請(qǐng)按合適的順序連接好以下裝置：甲→
 
→
 
→
 

（3）丙裝置中堿石灰的作用是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)將近完成時(shí)，熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序?yàn)?div id="rysl1vh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）為了探究影響反應(yīng)產(chǎn)物的外界因素，在Fe2O3，與CO反應(yīng)部位，該小組同學(xué)分別用酒精燈和酒精噴燈進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
加熱方式通CO加熱
時(shí)間/min		澄清石灰水變
渾濁時(shí)間/min		產(chǎn)物顏色產(chǎn)物能否全部
被磁鐵吸引
酒精燈305黑色能
酒精噴燈301黑色能
①甲同學(xué)猜想黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質(zhì)．乙同學(xué)排除了該可能，他提出的兩種理由是：
 
、
 
．
②丙同學(xué)查找資料發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e3O4也能被磁鐵吸引，對(duì)黑色產(chǎn)物成分提出以下三種假
設(shè)：i．全部為鐵；ii．
 
；iii．
 
．
③通過(guò)進(jìn)一步定量實(shí)驗(yàn)，黑色產(chǎn)物所含元素組成和質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：
樣品序號(hào)加熱方式元素組成和質(zhì)量分?jǐn)?shù)
產(chǎn)物樣品I酒精燈w（Fe）=74.4%、w（O）=25.6%
產(chǎn)物樣品II酒精噴燈w（Fe）=100%
樣品I的成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組欲測(cè)定某 NaOH 溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶 2～3 次；從堿式滴定管中放 入 25.00mL 待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入 0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為 V1mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入 5mL 的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）滴定結(jié)束時(shí)的現(xiàn)象為
 

（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
    
A、滴定管內(nèi)液面的變化  B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化                                 
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是
 
 由此造成的測(cè)定結(jié)果
 
，（偏高、偏低或 無(wú)影響）若滴定過(guò)程中滴定管中有液體外漏于錐形瓶外由此造成的測(cè)定結(jié)果
 
，（偏高、偏低或無(wú)影響）  
（4）步驟②缺少的操作是
 
  
（5）若以上操作步驟均正確，則所測(cè)NaOH 溶液的濃度為
 
（用V1 V2表示）
（6）若滴定終點(diǎn)pH=8，則水電離的 H+=
 
，OH-=
 
，Kw=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

立方烷是一種新合成的烴，其分子為正立方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示
（1）立方烷的分子式是
 
．
（2）其一氯代物共有
 
種．
（3）其二氯代物共有
 
種．
（4）其三氯代物共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）①反應(yīng)Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：
 

②在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH
 
+
4
）=c（Cl-），試用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（2）常溫下，向一定體積的0.1mol?L-1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少           
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變       
D．溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
減小
（3）①常溫下將0.15mol?L-1的稀硫酸V1 mL與0.1mol?L-1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=
 
（溶液體積的變化忽略不計(jì)，硫酸電離方程式：H2SO4=2H++SO42-）．
②常溫下將pH=3的醋酸溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7
C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a～e 5個(gè)點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：
①水的電離程度最大的是
 
點(diǎn)；
②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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