【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.元素的種類(lèi)由原子的質(zhì)量數(shù)決定
B.HF，HCl，HBr，HI的還原性從左到右依次減弱
C.第三周期非金屬元素所形成的所有含氧酸的酸性從左到右一定依次增強(qiáng)
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

【答案】D
【解析】解：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子取決于質(zhì)量數(shù)，而元素是由質(zhì)子數(shù)決定的，故A錯(cuò)誤；
B．F、C、lBr、I的非金屬性逐漸減弱，則HF、HCl、HBr、HI的還原性依次最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但含氧酸的酸性沒(méi)有此遞變規(guī)律，故C錯(cuò)誤；
D．原子的結(jié)構(gòu)決定著元素的性質(zhì)，最外層電子的排布呈規(guī)律性變化，則性質(zhì)呈周期性變化，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱熱反應(yīng)的是（ ）
A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D.鹽酸在燒堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是（ ）
A.稀鹽酸
B.蔗糖
C.硝酸鉀晶體
D.熔融氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是____________________________________________________。

（2）甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________________________。

（4）丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明生成Fe2＋

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I－過(guò)量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 molL-1和1.5 molL-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol

B. 反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C. 反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9 mol

D. 由于氧化性Fe3+>H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。 X的單質(zhì)在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X位于同一主族，W原子的最外層有7個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

B.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為___。

（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有___個(gè)σ鍵，___個(gè)π鍵。

（3）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___。

（4）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為ECl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1∶5，則該配離子的化學(xué)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B. 具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑

C. H2S在不同條件下既能表現(xiàn)還原性，也能表現(xiàn)氧化性

D. 需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)Cr2O72-、CrO42-的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�

A.惰性電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

B.氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為O2+2H2O +4e﹣═4OH﹣

C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+

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