7．依據(jù)下表判斷CH3CH3$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CH2+H2的反應(yīng)熱為（　　）
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ•mol-1）414.4615.3347.4435.3
A．125.6kJ•mol-1B．-125.6kJ•mol-1C．46.1kJ•mol-1D．-46.1kJ•mol-1

分析 根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和進(jìn)行計算，1molCH3CH3中含有6molC-H，1molC-C，CH2=CH2中含有4molC-H，1molC=C，1molH2含有1molH-H．

解答 解：CH3CH3$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CH2+H2，1molCH3CH3中含有6molC-H，1molC-C，CH2=CH2中含有4molC-H，1molC=C，1molH2含有1molH-H，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱=347.4+6×414.4-615.3-414.4×4-435.3=+125.6kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生對反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意掌握反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)制取實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　�。�
A．
利用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)		B．
利用如圖裝置得到精鹽
C．
利用如圖裝置干燥并收集SO2		D．
利用如圖裝置制取并收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是（　　）
A．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
B．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
C．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列四組溶液中每組都有三種，其中可用稀H2SO4進(jìn)行鑒別的一組是（　　）
A．BaCl2、Ba（NO3）2、NaClB．Ba（NO3）2、KCl、MgCl2
C．Na2CO3、BaCl2、MgCl2D．Na2CO3、K2CO3、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為方便某些化學(xué)計算，有人將98%的濃H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（　�。�
A．H2SO4•2H2OB．H2SO4•H2OC．H2SO4•SO3D．SO3•$\frac{10}{9}$H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；N-H鍵的鍵能是391.55  kJ•mol-1．
①$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2KJ/moL．
②N2、H2、NH3 三種分子的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是N2＞H2＞NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3 化合反應(yīng)
B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反應(yīng)
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置換反應(yīng)
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類并含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（　�。┓N（不考慮立體異體）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ． 請回答：
（1）H2O2的電子式．
（2）煤燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+（　�。〤2O${\;}_{4}^{2-}$+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
Ⅱ． 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） 的H2．
請推測并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3） 脫銹過程發(fā)生的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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