Question

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：__________________、__________________。

（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、_________、_________或H₂、_________。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為__________________。

（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______________________。

（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br₂的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：______________________。

②整套實(shí)驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為_______________。

③實(shí)驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_______________。

④C中液體產(chǎn)物顏色為_______________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是______________________________。

Answer 1

【答案】

(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種

（2）Cl₂ NaOH NaClO

(3)富集溴元素

（4）Br₂+SO₂+2H₂O====4H⁺++2Br^- 強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕

（5）①冷凝管 ②Br₂腐蝕橡膠 ③控制溫度計b的溫度，并收集59 ℃時的餾分 ④深紅棕色 分液（或蒸餾）

【解析】（2）電解NaCl溶液的產(chǎn)物有H₂、Cl₂、NaOH，若發(fā)生反應(yīng)Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O,則產(chǎn)物為H₂和NaClO。（5）提純溴的實(shí)驗中，要注意Br₂的沸點(diǎn)高低，溴的沸點(diǎn)低于100 ℃，應(yīng)采用水浴加熱，并通過溫度計控制溫度。除去Br₂(液)中少量Cl₂，加NaBr溶液后，Br₂在水中溶解度不大，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，可分液得到純溴，亦可采用再次蒸餾的方法。