下列關(guān)于氯的說法正確的是(    )

A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B.、為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)

C.實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集

D.1.12 L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）


【答案】C

【解析】Cl2有很強的氧化性，但是Cl2中氯元素化合價既可以降低，也可以升高，即可作氧化劑，也可作還原劑，例如反應Cl2+H2OHCl+HClO中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，A項錯。與具有相同的核外電子排布，所以具有相同的化學性質(zhì)，B不正確。飽和食鹽水既可有效吸收Cl2中的HCl，又可降低Cl2的溶解度，故C正確。由氣體體積求氣體的物質(zhì)的量、氣體分子數(shù)、原子數(shù)等等，必須在標準狀況下，本題未指出氣體所處狀態(tài)，所以D不正確。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）實驗操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是　．

（2）今有兩瓶標簽模糊不清，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用2種方法對其鑒別．

①　　；②　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是

A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸

B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。

1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為             L。

上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                 mol·L-1。

2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學式可表示為                    。

3）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷（，且x為整數(shù)）。

如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為                                    。

4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量（提示：M>300）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：__________________、__________________。

（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、_________、_________或H2、_________。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為__________________。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應的離子方程式為_________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_______________________。

（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：______________________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為_______________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_______________。

④C中液體產(chǎn)物顏色為_______________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。

(1)根據(jù)廢氣排放標準，1 m3煙氣最高允許含400 mg NOx。若NOx中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則1 m3煙氣中最高允許含NO___________________L(標準狀況，保留2位小數(shù))。

(2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g·mL-1)作為NOx吸收劑，則碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為__________________________mol·L-1(保留2位小數(shù))。

(3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①

2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②

1 m3含2 000 mg NOx的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______________排放標準(填“符合”或“不符合”)，理由：_________________。

(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO33NO2+H2O

當煙氣中n(NO)∶n(NO2)=2∶3時，吸收率最高。

1 m3煙氣含2 000 mg NOx，其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。

計算：(ⅰ)為了達到最高吸收率，1 m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù))。

(ⅱ)1 m3煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量(假設(shè)上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是（    ）

A.NaCl、NaClO                        B.NaCl、NaClO3

C.NaClO、NaClO3                    D.NaClO3、NaClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳.通過________________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在① 與② 之間安裝盛有___________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A.堿石灰  B.飽和食鹽水  C.濃硫酸  D.飽和碳酸氫鈉溶液

（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：_______________________________

反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是________________(填寫實驗操作名稱）

(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_____________________________

(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

        實驗現(xiàn)象

                     原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開___色

氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

_______________________________________________

然后溶液從無色逐漸變?yōu)開___色

_______________________________________________

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