2．下列變化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．SO2→H2SO3B．SiO2→H2SiO3C．SO2→SD．S→SO3

分析 A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸；
B．二氧化硅屬于酸性氧化物，但不能和水反應(yīng)；
C．二氧化硫能和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S；
D．S不能一步被氧化生成三氧化硫．

解答 解：A．二氧化硫是可溶性的酸性氧化物，能和水反應(yīng)生成亞硫酸，故A不選；
B．SiO2是不溶于水的酸性氧化物，所以不能一步實現(xiàn)生成H2SiO3 ，應(yīng)該先和NaOH反應(yīng)生成可溶性的硅酸鈉，硅酸鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸，故B選；
C．二氧化硫和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，所以能一步實現(xiàn)，故C不選；
D．S燃燒生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑、加熱條件下被氧氣氧化生成三氧化硫，所以不能一步實現(xiàn)，故D選；
故選BD．

點評 本題考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，為高頻考點，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硅不能溶于水、S不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，這些都是易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2016年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家共同獲得，以表彰他們在“分子馬達(dá)”研究方面的成就．最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件是三疊烯（如圖），下列有關(guān)三疊烯的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C20H14B．屬于苯的同系物
C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．分子中所有原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是（　�。�
①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)．②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定刻度，其他操作正常．③盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗．④滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖掛一滴溶液．⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液．⑥用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液．
A．①④⑤B．①②⑤C．②③⑥D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向氯化亞鐵溶液中加入過量的氨水，有沉淀生成．過濾．加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)聲變化，得到紅棕色的殘渣．上述沉淀和殘渣分別為（　　）
A．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4B．Fe（OH）2；FeO
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe2O3D．Fe2O3；Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
B．向澄清石灰水中通入過量CO2；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓++H2O
C．硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2HSO${\;}_{4}^{-}$+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量石灰水：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-離子數(shù)之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的分子數(shù)是原溶液中I-離子個數(shù)的（　�。�
A．$\frac{1}{2}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{4}$D．$\frac{1}{5}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鐵在日常生活中應(yīng)用廣泛，化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下無氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫下能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，則：
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）停止反應(yīng)待裝置冷卻后，取出反應(yīng)后的固體物質(zhì)，加入過量的3.2mol/L稀硫酸充分反應(yīng)，檢驗所得溶液中是否含有Fe3+的操作方法及現(xiàn)象是取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子．
（3）經(jīng)檢驗上述溶液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物中不含+3價的鐵，原因是（結(jié)合離子方程式說明）如果反應(yīng)后的混合物中含有過量的鐵粉，會發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
B．1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA
C．電解飽和食鹽水時，陽極上生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：
25℃時pH值25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9FeS開始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5
（1）加稀硫酸的溶解中，鐵作還原劑的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）操作Ⅱ中：
①通入硫化氫至飽和的目的是a除去溶液中的Sn2+離子；b防止Fe2+被氧化；
②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．

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