12．生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．明礬是常用的水處理劑，可以淡化海水
B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在
C．黑火藥有硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定的比例混合而成
D．在食品袋中放入盛有CaCl2.6H2O和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

分析 A、明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物；
B、根據(jù)“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等物質(zhì)中的成分來(lái)分析解答；
C、硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)比例為一硫二硝三木炭；
D、防氧化就是防止氧氣的進(jìn)入并與之反應(yīng)，防受潮就是防止水分的進(jìn)入．

解答 解：A．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物，但不能使海水淡化，故A錯(cuò)誤；
B、這里的碘、鈣、硒、氟存在于無(wú)機(jī)鹽中，是指元素，故B錯(cuò)誤；
C、制備黑火藥的原料為S、KNO3、C，三者比例為1：2：3混合而成，故C正確；
D、在食品袋中放入盛有CaCl2.6H2O和鐵粉的透氣小袋，CaCl2.6H2O不能吸收水分，不能防止食物受潮，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解原理，元素存在形式，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8，若配制2L該營(yíng)養(yǎng)液需要428g的NH4Cl，則此時(shí)營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-的物質(zhì)的量濃度分別為     （　　）
A．0.5mol/L和4mol/LB．1.5mol/L和1mol/L
C．4.5mol/L和4.5mol/LD．3mol/L和4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖；L在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與X形成化合物甲，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫(xiě)出甲的結(jié)構(gòu)式．
（6）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7%，該氫化物的分子式為HN3．該氫化物受撞擊時(shí)完全分解為氮?dú)夂蜌錃�，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯水中加入NaHCO3固體，溶液顏色變淺
B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固體，血紅色變淺
C．雙氧水中加入MnO2固體，產(chǎn)生大量氣泡
D．濃氨水中加入CaO固體，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表，下列說(shuō)法正確的是（　　）
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A．反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol•L-1•s-1
B．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.46mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
D．相同溫度下，C（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)K=1.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．20gH218O和20gD2O中含有的中子數(shù)均為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
C．1L的生理鹽水（0.9%NaCl溶液）中含有Na+數(shù)為9NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的NO2、N2O4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為46g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HS-
B．水電離出的C（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-
C．弱酸性溶液中：Na+、NH4+、HSO3-、Cl-
D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，則三種溶液的體積之比為9：3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．把0.6mol X氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01 mol•Lˉ1•minˉ1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)n是：（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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