8．一定溫度下反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（每生成2mol AB3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1mol A2和3mol B2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2mol A2和6mol B2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q2=2 Q1B．2Q1＜Q2C．Q1＜Q2＜92.4 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

分析 熱化學(xué)方程式A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（每生成2mol AB3放出92.4kJ的熱量），表示一定條件下，1molA2（g）與3molB2（g）反應(yīng)生成2molAB3（g）放出的熱量是92.4kJ．恒溫恒壓下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，①與②中n（A2）：n（B2）=1：3，二者為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，②中參加反應(yīng)的量是①中的2倍，據(jù)此判斷．

解答 解：熱化學(xué)方程式A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（每生成2mol AB3放出92.4kJ的熱量），表示一定條件下，1molA2（g）與3molB2（g）反應(yīng)生成2molAB3（g）放出的熱量是92.4kJ，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全反應(yīng)，恒溫恒壓下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，①與②中n（A2）：n（B2）=1：3，二者為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，②中參加反應(yīng)的量是①中的2倍，所以Q2=2 Q1＜184.8 kJ．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 考查熱化學(xué)方程式的意義、反應(yīng)熱的計(jì)算、可逆反應(yīng)特征、等效平衡等，難度中等，注意掌握等效平衡規(guī)律、理解熱化學(xué)方程式意義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某無(wú)色溶液里只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-OH-、NO3-．已知：該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣．試回答：
（1）若溶液跟鋁反應(yīng)后只有AlO2-生成，則原溶液一定含有的大量物質(zhì)是NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．還可能含有大量物質(zhì)是NaCl、NaNO3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有的大量離子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物
B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5xl0 -6m的顆粒物，它在空氣中形成氣溶膠
C．向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuS04溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化
D．KCl和SO3溶于水后均能導(dǎo)電，是因?yàn)镵C1和S03都為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相  關(guān)  信  息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
YY元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y離子半徑＞Z離子半徑（選填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，一個(gè)XY2的分子中存在2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．
（3）在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是F-S．
（4）向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色．反應(yīng)過(guò)程中涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A．用過(guò)濾的方法分離CaCO3和CaCl2溶液的混合物
B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸餾法分離乙醇和水的混合物
D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物（提示：碘易升華，氯化銨受熱易分解．冷卻后它們都又重新生成固體）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．藍(lán)紫色的硅酸銅鋇的化學(xué)式為（BaCuSi2Ox，銅為+2價(jià)），下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2
B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色
C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
D．x等于6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．由下列6種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合，形成的物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的有（　�。�
①-OH ②-CH3 ③-COOH ④⑤-CHO  ⑥-H．
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．氯化鋁在石油工業(yè)中有重要作用．研究性學(xué)習(xí)小組為了研究氯化鋁的制取方法，查閱相關(guān)資料，得知氯化鋁在170℃時(shí)升華，易在空氣中潮解產(chǎn)生大量白霧．現(xiàn)有試劑：濃鹽酸、二氧化錳、鋁粉、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶、蒸餾水．他們?cè)O(shè)計(jì)如圖裝置：

回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）若得到干燥、純凈的氯氣，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷．在B和C間需補(bǔ)充必要的實(shí)驗(yàn)裝置．補(bǔ)充的裝置中應(yīng)放的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣；B中飽和氯化鈉溶液的作用是吸收氯化氫氣體．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈（填“A”或“C”），當(dāng)玻璃管內(nèi)充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃另一處酒精燈．
（4）E中的試劑是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）當(dāng)A中產(chǎn)生氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，被氧化的HCl3.65g，共有0.1mol•e-發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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