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17．由下列6種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的物質能與NaOH反應的有（　　）
①-OH ②-CH3 ③-COOH ④⑤-CHO  ⑥-H．
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 兩兩組合形成的有機物中含-COOH或酚-OH，則能與NaOH反應，以此來解答．

解答 解：①④組合為苯酚，能與NaOH反應；
①③組合為碳酸、②③組合為乙酸、③④組合為苯甲酸、③⑤組合為OHC-COOH，③⑥組合為HCOOH，均含-COOH，具有酸性與NaOH反應，
則兩兩組合，形成的物質能與NaOH反應的有6種，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、羧酸性質的考查，注意兩兩結合的信息，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．2 Fe3++2 I-═2 Fe2++I2B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6 HCl═2 CoCl2+Cl2+3 H2OD．3 Cl2+6 FeI2═2 FeCl3+4 FeI3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下反應：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（每生成2mol AB3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1mol A2和3mol B2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2mol A2和6mol B2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是（　　）
A．Q2=2 Q1B．2Q1＜Q2C．Q1＜Q2＜92.4 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理中正確的是（　�。�
A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸
B．酸與堿反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是酸與堿反應
C．堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性
D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．1.5molH2含有的氫原子數為（　�。�
A．1.5B．3C．6.02×1023D．1.806×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知熱化學方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）實驗室用0.25L 0.10mol/L的一元強酸和強堿中和，若中和后溶液體積為0.5L，中和后的溶液的比熱容為4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高0.68℃．
（2）將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是B．
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
（3）關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是A、C．
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在不分解的情況下，使氫氣成為二級能源
B．設法將太陽能聚焦產生高溫，使水分解產生氫氣
C．尋找催化劑使水分解，同時釋放能量
D．尋找特殊化學物質用于開發(fā)廉價能源，以分解水取得能源
（4）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗敘述正確的是（　�。�
A．新制氯水放置數天，溶液中的Cl2分子數目不變
B．久置的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．鈉長時間露置于空氣中，最終得到Na2CO3粉末
D．鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示為苯和溴取代反應的實驗改進后的裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：?
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應．該反應中鐵屑粉的作用是催化劑寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸氣；反應開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現象為D、E液面上有白霧，D管中石蕊試液變紅，E中有淡黃色沉淀生成
（3）F中發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O
（4）在上述整套裝置中，采取了防倒吸措施的裝置是DEF（填字母代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）常溫下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：HA+OH-═A-+H2O；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
③0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．（溶液體積變化忽略不計）
（2）為實現以下各步的轉化，請在括號內填入適當試劑的化學式

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