用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C、0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1 NA
D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．鋁為3價金屬，0.5mol鋁完全反應(yīng)失去1.5mol電子；
B．標(biāo)況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質(zhì)的量；
C．甲烷分子中含有10個電子，0.1mol甲烷中含有1mol電子；
D．NO2和N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合物中含有的分子數(shù)．
解答： 解：A．0.5mol鋁完全反應(yīng)失去1.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，故A錯誤；
B．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．0.1mol甲烷分子中含有1mol電子，所含的電子數(shù)為1NA，故C正確；
D．二氧化氮的摩爾質(zhì)量為46g/mol，N2O4的摩爾質(zhì)量為92g/mol，無法計算46g混合物的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
[探究一]已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體Y．某同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除了SO2外還可能含有H2和CO2氣體，為此設(shè)計了下列實驗裝置，探究Y中H2和CO2的存在（圖中夾持儀器省略）．

（1）裝置B中試劑的作用是
 
．
（2）認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加M于
 
（選填序號）．
a..A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（4）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是
 
．
[探究二]SO2氣體還原Fe3+、I2，使用的藥品和裝置如圖所示：

（5）裝置C的作用是
 
．
（6）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號）．
A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩堝
（7）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是
 
原因是
 

（8）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用如圖1所示裝置進(jìn)行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式
 
．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是
 
．
a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)?b．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)?c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯?
（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定，證明反應(yīng)中有乙烯生成，請簡述
 
．
（4）丙同學(xué)對上述實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是
 
，B中的試劑為
 
．
（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是
 
．
a．冷卻后倒入下水道中               b．冷卻后倒入空廢液缸中
c．冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、K+、MnO4-、Cl-、Ba2+
B、Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C、K+、NO3-、CO32-、Cl-
D、Na+、H+、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將鈉投入硫酸銅溶液中只有紫紅色固體析出
B、過氧化鈉投入硫酸亞鐵溶液中出現(xiàn)白色沉淀
C、氨水滴入氯化鋁溶液中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解
D、飽和氯化鈣溶液加入濃氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3能使FeCl3溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基．在一定條件下有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機(jī)物略去）請完成下列各題：

（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)類型是
 
．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是
 
．
（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①與FeCl3溶液作用顯紫色； ②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的做法不正確的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口倒出
B、用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C、配置0.1000 mol?L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D、蒸餾操作時，冷凝管中的水應(yīng)該上進(jìn)下出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
B、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、氫氧化鐵與氫碘酸混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、X的百分含量不再發(fā)生變化
B、c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1
C、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化
D、同一時間內(nèi)消耗2n mol X的同時生成n mol Z

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