下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將鈉投入硫酸銅溶液中只有紫紅色固體析出
B、過(guò)氧化鈉投入硫酸亞鐵溶液中出現(xiàn)白色沉淀
C、氨水滴入氯化鋁溶液中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解
D、飽和氯化鈣溶液加入濃氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：
分析：A．根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)；
B．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣和Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2+氧化為Fe3+，以此解答；
C．氨水和氯化鋁溶液只會(huì)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．因?yàn)闅溲趸}微溶，所以飽和氯化鈣溶液加入濃氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色的氫氧化鈣沉淀．
解答： 解：A．鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以Na不能從CuCl2溶液中置換出紅色金屬Cu，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧氣和Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉反應(yīng)，3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓，立即生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀，所以最終有紅褐色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)闅溲趸X只與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以氨水和氯化鋁溶液只會(huì)生成氫氧化鋁和氯化銨，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)闅溲趸}微溶，所以飽和氯化鈣溶液加入濃氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色的氫氧化鈣沉淀，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與制備，難度不大，注意物質(zhì)性質(zhì)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，其相對(duì)分子質(zhì)量在100-110之間，符合CnH2n-6的通式．B為一氯取代物．
②E不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，E的一種同分異構(gòu)體可由M催化氧化得到
③F是芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于NaOH溶液、苯環(huán)上的一氯取代物只有2種

⑤RCOCH3+R′CHO
一定條件
RCOCH=CHR′
回答下列問(wèn)題；
（1）A的化學(xué)名稱為
 
．
（2）由B生成C、由M生成C的反應(yīng)條件分別是①
 
，②
 
．
（3）由G生成H的反應(yīng)類型為
 
，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）F的芳香同分異構(gòu)體N既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，N在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有13種，其中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其個(gè)數(shù)比為2：2：2：1：1的為
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器B的名稱為
 
，干燥管D的作用為防止
 
．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為
 
，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用
 
溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加
 
（寫化學(xué)式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有
 
溶液的洗氣瓶．
（4）為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的字母標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
題號(hào)實(shí) 驗(yàn) 要 求答案
①從碘水中提取碘單質(zhì)
 
②提純混有少混NaCl的KNO3
 
③鑒別NaCl和KCl
 
④檢驗(yàn)自來(lái)水中殘余氯分子
 
供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法如下：
A．加熱灼燒，觀察
B．在較高溫度下溶于水配成濃溶液，再冷卻結(jié)晶
C．加入四氯化碳萃取
D．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
，反應(yīng)①的類型為
 
．
（2）下列有關(guān)E的說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
①可發(fā)生氧化反應(yīng)   ②催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)    ③可發(fā)生取代反應(yīng)④CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 ⑤易溶于水
（3）寫出A→B的化學(xué)方程式
 
．寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）反應(yīng)E+F→G屬于加成反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）有機(jī)物H比G少2個(gè)氫原子，符合以下條件的H的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①遇FeCl3溶液顯紫色      
②苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
③1mol物質(zhì)最多可消耗4mol Na和3mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C、0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1 NA
D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：某相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴A，是一種重要的有機(jī)化工原料，以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C．B、C的氫核磁共振譜顯示都只有一種氫，且B分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)有兩種．以C為原料通過(guò)下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機(jī)物M，M分子的球棍模型如圖所示．

（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，B與等物質(zhì)的量Br2作用時(shí)可能有
 
種產(chǎn)物．
（2）C→D的反應(yīng)類型為
 
，M的分子式為
 
．G中的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，
（3）寫出E→F的化學(xué)方程式
 
．
（4）M的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)�、诤斜江h(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種�、塾鯢eCl3溶液不顯紫色�、�1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①純凈的Na2CO3 ag　②Na2CO3與NaHCO3的混合物 ag�、奂儍舻腘aHCO3ag，按要求回答下列問(wèn)題：
A．分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，耗酸量從大到小的順序?yàn)?div id="nbp1ljh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
B．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出CO2氣體的量從大到小的順序?yàn)?div id="j3fpf7d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）含有少量二價(jià)錳鹽的溶液，在濃HNO3中與PbO2混合煮沸，溶液呈現(xiàn)紫紅色，PbO2轉(zhuǎn)化為Pb（NO3）2，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，
（4）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.8kJ?mol-1
鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2△H則△H=
 
．
（5）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L的恒容密閉容器中，充入0.2molCO2和0.2molCH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)的△H＞0
B、壓強(qiáng)：P4＞P3＞P2＞P1
C、1100℃，P1時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)約為16.4
D、壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：V正＞V逆

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