Question

3．表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I	J

回答下列問題：
（1）J元素的元素的名稱：氬．
（2）G元素與I 元素形成的化合物的電子式是，A、G、E形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）₃（用化合物的化學(xué)式表示）．
（4）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如圖裝置連接，其中C極為正極（填正或負(fù)），并寫出該電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為F，G為Na，H為Al，I為Cl，J為Ar，
（1）J為Ar；
（2）G元素與I 元素形成的化合物為NaCl；A、G、E形成的化合物為NaOH；
（3）表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，高氯酸的酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁具有兩性；
（4）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如圖裝置連接，Al為負(fù)極，C為正極，正極上氫離子得到電子．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為F，G為Na，H為Al，I為Cl，J為Ar，
（1）J為Ar，名稱為氬，故答案為：氬；
（2）G元素與I 元素形成的化合物為NaCl，電子式為；A、G、E形成的化合物為NaOH，含離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，高氯酸的酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁具有兩性，化學(xué)式分別為HClO₄、Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（4）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如圖裝置連接，Al為負(fù)極，C為正極，正極上氫離子得到電子，該電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：正；2H⁺+2e^-=H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)鍵、原電池的分析，題目難度不大．