16.海洋是地球上最大的儲水庫,浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源. 海水中溴含量約為65mg/L,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:

(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴,其目的是富集溴.
(2)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請?jiān)谙旅娴姆娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù).
3Br2+3CO32-═5Br-+1BrO3-+3CO2
(3)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式是:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
(4)從理論上考慮,下列也能吸收Br2的是abc(用字母表示).
a.NaOH       b.FeCl2         c.Na2SO3        d.H2O
(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是bd(用字母表示).
a.乙醇         b.四氯化碳     c.燒堿溶液        d.苯.

分析 由流程可知,海水曬鹽得到NaCl、鹵水(含溴離子),電解NaCl生成氯氣,氯氣與鹵水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴,利用純堿吸收發(fā)生3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑,酸性條件下溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì),然后蒸餾可得到工業(yè)溴.
(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴的含量較低;
(2)Br元素的化合價由0升高為+5價,Br元素的化合價由0降低為-1價,結(jié)合電子、電荷守恒分析;
(3)溴與二氧化硫水溶液反應(yīng),生成硫酸和HBr;
(4)堿性溶液及具有還原性的物質(zhì)均可吸收溴;
(5)與水互溶的液體,不能作萃取劑.

解答 解:由流程可知,海水曬鹽得到NaCl、鹵水(含溴離子),電解NaCl生成氯氣,氯氣與鹵水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴,利用純堿吸收發(fā)生3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑,酸性條件下溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì),然后蒸餾可得到工業(yè)溴.
(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴的含量較低,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴,其目的是富集溴,故答案為:富集溴;
(2)Br元素的化合價由0升高為+5價,Br元素的化合價由0降低為-1價,由電子、電荷守恒可知,離子反應(yīng)為3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑,
故答案為:3;3;5;1;3;
(3)溴與二氧化硫水溶液反應(yīng),生成硫酸和HBr,離子反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,故答案為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-;
(4)堿性溶液及具有還原性的物質(zhì)均可吸收溴,則abc均可吸收溴,故答案為:abc;
(5)與水互溶的液體,不能作萃取劑,只有bd可作萃取劑,故答案為:bd.

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用及海水提溴,為高頻考點(diǎn),把握流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的$\frac{1}{4}$
(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式.負(fù)極:Fe-2e-=Fe2+;正極:O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用如圖所示甲的方案,其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用鋅.(請寫出具體金屬名稱)
(3)如圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某新型液晶有機(jī)物基元IV的合成線路如下:

(1)Ⅰ的分子式C7H6O3,Ⅰ中含氧官能團(tuán)的名稱酚羥基和羧基,反應(yīng)①的類型為取代反應(yīng).
(2)CH2=CHCH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr(注明條件).
(3)Ⅱ可發(fā)生加聚反應(yīng),所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
(4)有關(guān)化合物Ⅰ和II的說法中,不正確的是A.
A.1molⅠ充分燃燒需要消耗6mol O2        B.1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
C.Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色               D.Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色
(5)一定條件下, 也可與Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng),生成有機(jī)物V,V的結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.常溫下aLpH=3的二元弱酸H2R溶液與aLpH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH剛好等于7(液體反應(yīng)的后體積不變);則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是(  )
A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-
C.2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+D.混合后溶液的體積為2aL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.已知:下列說法不正確的是( 。
A.①和②變化過程中都會放出熱量
B.氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子
C.NaCl中含有離子鍵,HCl中含有極性共價鍵
D.①和②中的氯原子均得到1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.25℃時,現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液.請回答:
(1)溶液①的pH>1(填“>”、“<”或“=”).
(2)寫出CH3COOH 和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(3)兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性,原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-(用離子方程式表示).
(4)下列說法正確的是bc(填字母).
a.CH3COOH和 NaOH均屬于弱電解質(zhì)
b.CH3COOH和 NaOH均能抑制水的電離
c.若兩溶液混合后pH<7,則溶液中離子濃度存在關(guān)系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.關(guān)于分子或離子中心原子的雜化軌道類型和空間構(gòu)型,下列判斷正確的是(  )
A.PH3       sp2  平面三角形B.SO32-      sp2     平面三角形
C.SO2       sp2     V形D.NO3-      sp3    三角錐形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是( 。
A.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng),碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多
B.等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng),碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多
C.相同溫度在水中的溶解度:碳酸鈉大于碳酸氫鈉
D.用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.以下說法中正確的是(  )
A.△H<0△S>0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行
C.冰在室溫下自動熔化成水,不是熵增的結(jié)果
D.非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生

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