12．在密閉容器中，將一氧化碳與水蒸氣各0.020mol/L混合加熱到773K時(shí)，達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知該反應(yīng)的K=9，求CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率．（要求寫出計(jì)算過程）

分析 密閉容器中，將一氧化碳與水蒸氣各0.020mol/L混合加熱到773K時(shí)，設(shè)CO濃度變化量為xmol/L，則：
               CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始濃度（mol/L）：0.02   0.02     0      0
變化濃度（mol/L）：x        x       x       x
平衡濃度（mol/L）：0.02-x  0.02-x   x       x
根據(jù)平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=9列方程計(jì)算解答．

解答 解：密閉容器中，將一氧化碳與水蒸氣各0.020mol/L混合加熱到773K時(shí)，設(shè)CO濃度變化量為xmol/L，則：
                CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始濃度（mol/L）：0.02    0.02     0      0
變化濃度（mol/L）：x         x       x      x
平衡濃度（mol/L）：0.02-x   0.02-x   x      x
則K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=$\frac{x×x}{（0.02-x）×（0.02-x）}$=9，解得x=0.015，
即CO的平衡濃度為0.02mol/L-0.015mol/L=0.005mol/L，
CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.015mol/L}{0.02mol/L}$×100%=75%，
答：CO的平衡濃度為0.005mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，涉及平衡常數(shù)應(yīng)用，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在400℃時(shí)，將一定量SO2和14molO2投入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，則：
（1）生成了4 mol SO3，SO2起始物質(zhì)的量的濃度是0.6  mol/L-1．
（2）V（SO2）是0.2 mol/L-1．min-1，V（SO3）是0.2 mol/L-1．S-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將0.2molMnO2和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　�。�
A．一定等于0.3molB．一定小于0.3molC．一定大于0.3molD．可能等于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
B．NH4HSO3溶于過量NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C．向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL Cl2通入100mL 1mol•L-1 FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1．實(shí)驗(yàn)沒得反應(yīng)在起始，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱23.15kJ
②0.61.80.8akJ
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ
C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol•L-1
D．若容器①體積為0.20L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{{（C）}^{4}（D）}^{2}}{{{（A）}^{3}（B）}^{2}}$
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：某溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2mol X和2mol Y，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）．在1min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為50%．求：
（1）該反應(yīng)在前1min內(nèi)X的平均速率．
（2）該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有CD
A．加了催化劑               B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度       D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請完成下列問題：
T/℃200300400
KK1K20.5
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②試比較K1、K2的大小，K1＞ K2 （填“＜”“＞”或“=”）；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是C（填序號字母）
A、容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B、v（N2）正=3v（H2）逆
C、容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D、混合氣體的密度保持不變
④400℃時(shí)，當(dāng)測得NH3、N2和H2的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正＞v（N2）逆 （填“＜”“＞”或“=”）．
（4）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，則原化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）寫出下列物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱
羰基，羧基，碳碳雙鍵，羥基
（2）命名（CH3）2CHCH2CH2OH3-甲基丁醇
2，2-二甲基丁烷
CH3CH═CHCH32-丁烯
（3） 分子式C10H12O3 
分子式C11H16．

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