(1)用K35ClO3和H37Cl反應(yīng)生成KCl和Cl2及H2O，生成Cl2的式量是________．

(2)用數(shù)學(xué)方法求解16O，17O，18O，H，D，T構(gòu)成的雙氧水分子的種類有________種．

答案：
解析：

 　　(1)73

　　(1)73.3　　導(dǎo)解：由反應(yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O可知生成的Cl2中原子有5份來自H37Cl，1份來自K35ClO3．故Cl2的平均式量為＝73.3．

　　(2)36　　導(dǎo)解：按排列組合知識可知分子種類數(shù)為

　　(＋)×(＋)＝36種．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 4.1 材料的加工處理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的較厚的氧化鋁膜。

Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理。他們的實驗步驟如下：

a．鋁片的預(yù)處理，取出一定大小的鋁片，依次用苯、酒精擦洗鋁片的表面；

b．用水沖洗經(jīng)有機物擦洗的鋁片，浸入60～70 ℃的2 mol·L－1的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，約1 min后，取出用水沖洗干凈，再用鉬酸銨溶液處理以抑制電解生成的氧化鋁被硫酸溶解；

c．陽極氧化，以鉛為陰極，鋁片為陽極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖連接電解裝置，電解40 min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。

試回答下列問題：

(1)用苯和酒精擦拭鋁片的目的：_______________________________，

氫氧化鈉溶液處理鋁片時反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(2)陽極的電極反應(yīng)式為______________________________。

(3)下列有關(guān)說法正確的是________(填字母代號)。

A．電解時電子從電源負極→導(dǎo)線→鉛極，鋁極→導(dǎo)線→電源正極

B．在電解過程中，H＋向陽極移動，向陰極移動

C．電解過程中溶液的pH基本不變

D．電解時，鋁片為陽極，被氧化

Ⅱ.另一小組針對鋁表面保護膜的保護作用展開了研究，他們查閱有關(guān)資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)(空氣、水等)隔絕，對鋁制品起到保護作用，但鋁制容器仍不能長期用來盛放和腌制咸菜。究其原因，該小組設(shè)計了一個實驗以探究其中的原因。他們的實驗過程如下：

實驗

 

 

編號

實驗過程

實驗現(xiàn)象

1

取一小片鋁片于試管中，加入1.0 mol·L－1的鹽酸2 mL

30秒時開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率加快，最后鋁片消失

2

取一小片鋁片于試管中，加入0.5 mol·L－1的硫酸2 mL

55秒時開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率加快，最后鋁片消失

3

取一小片鋁片于試管中，加入氯化銅稀溶液

3分鐘左右表面產(chǎn)生少量氣泡，且鋁表面析出一些紅色固體

4

取一小片鋁片于試管中，加入硫酸銅稀溶液

一直沒有明顯的變化

你認為實驗1、2中鹽酸和硫酸的濃度分別為1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1的原因是________________________________________________________________________。

根據(jù)該實驗現(xiàn)象，你認為鋁制容器不能長期盛放和腌制咸菜的原因是________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，若用K35ClO3和H37C1作用，則下列說法正確的是（　　）
A．生成的氯氣式量約為73.3
B．KCl中只含有35C1
C．KCl中既有35Cl，又含37C1
D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年安徽省安慶市潛山中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，若用K35ClO3和H37C1作用，則下列說法正確的是（ ）
A．生成的氯氣式量約為73.3
B．KCl中只含有35C1
C．KCl中既有35Cl，又含37C1
D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6

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