【題目】下列化學方程式書寫正確的是( )

A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3

B.乙酸乙酯的制備：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O

C.用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

D.1-丙醇與鈉反應：2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2↑

【答案】D

【解析】

A. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫鈉： + CO2 + H2O + NaHCO3，故A錯誤；

B. 乙酸乙酯的制備時，酸脫羥基醇脫氫：CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O，故B錯誤；

C. 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液，鐵作陽極時要溶解，被氧化，故C錯誤；

D. 1-丙醇與鈉反應：2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2↑，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）鐵紅的化學式為__________________；

（2）“反應Ⅱ”的還原劑是_______________(填化學式)；

（3）“反應III”的離子方程式為____________________________________；

（4）輝銅礦的主要成分是Cu2S，可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學反應轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化如下如圖 所示。轉(zhuǎn)化時正極的電極反應式為___________________。

（5）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

①反應Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應的離子方程式是__________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化如圖，其原因是_______________。

（6）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應為2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，該反應的平衡常數(shù)K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S<0。

(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法正確的是__________。

A.因為△H<0，所以該反應一定能自發(fā)進行

B.因為△S<0，所以該反應一定不能自發(fā)進行

C.在高溫下進行是為了提高反應物的轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑不僅可以加快反應速率還可以降低反應所需的溫度

(2)一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應，若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率為______________。

(3)工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

請用平衡移動原理來解釋在流程中及時分離出氨氣的原因_____________________________。

(4)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應的影響。實驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量)。

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2_______T1(填“>”“<”或“=”)

②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___________（填字母）。

(5)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________。

(6)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。

已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -92 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H= +181 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2 (g) 2H2O(g) △H= -484 kJ·mol-1

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：

①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的標準鹽酸。

②用0.1000mol·L-1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL。

③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。

④過濾上述所得濁液。

⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題：

（1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器?____；

A.托盤天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.燒杯 F.膠頭滴管 G.玻璃棒

（2）滴定操作中，左手____，右手____，眼睛____；

（3）Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是____；

（4）過濾所得濁液的目的是____；

（5）此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為____；

（6）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，_____，則說明裝置A的氣密性良好．

（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是________（填選項）

A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片 C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片

（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①________③（填序號）.

①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾

④點燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣

探究二：

（4）甲同學取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學認為觀點不正確，其原因是_____________；丙同學另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應的離子方程式為_____；丁同學預設計實驗證明另一種物質(zhì)是否存在，其方案為__________。

（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是(　　)

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B.I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

C.固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高

D.1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應，前者斷裂的I—I鍵更多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出_______________________。

(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈。

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：

________________________

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：

�。�Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一個可逆反應。

ⅱ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________，現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋產(chǎn)生白色沉淀原因__________________、_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )

A.該裝置屬于原電池

B.放電過程中，H＋從負極區(qū)向正極區(qū)遷移

C.在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成11.2 L(標準狀況)CO2

D.電池負極的電極反應式為C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42—(黃色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色變成黃色，根據(jù)勒夏特列原理可以在溶液中加入(　　)

①H＋�、�OH－�、�K＋　④H2O

A.①③B.②④C.①④D.②③

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同步練習冊答案