Question

【題目】已知：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是(　　)

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B.I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

C.固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高

D.1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應，前者斷裂的I—I鍵更多

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 254 g I2(g)和2 g H2(g)的物質的量均為1mol，由I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol可知，若這些反應物完全轉化為生成物，則可放熱9.48 kJ，由于該反應是可逆反應，反應物不能轉化為生成物，反應放熱少于9.48 kJ， A項錯誤；

B.根據(jù)蓋斯定律，①－②得：I2(g)=I2(s)　ΔH＝－35.96 kJ/mol，B項錯誤；

C. 由上述熱化學方程式可知，在相同條件下，固態(tài)碘能量低于氣態(tài)碘，故固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高，C項正確；

D. 1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘均含有1 mol I—I鍵，分別與氫氣完全反應，兩者斷裂的I—I鍵相同，D項錯誤。

故選C。