【題目】已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成,其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體形,一個(gè)a分子含有10e-,組成b物質(zhì)的元素為第3周期元素。下列判斷正確的是

A. 四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵B. a、c分子中中心原子均采用sp3雜化

C. 四種分子中既有σ鍵,又有πD. bd分子中共價(jià)鍵的鍵能:b>d

【答案】B

【解析】

a的分子空間構(gòu)型為正四面體形,一個(gè)a分子含有10e-,則aCH4;組成b物質(zhì)的元素為第3周期元素,bCl2cCH3CldHCl;

A. b是氯與氯形成的非極性共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;

B. 甲烷中碳與氫形成4個(gè)碳?xì)?/span>σ鍵、一氯甲烷分子中形成三個(gè)碳?xì)?/span>σ鍵和一個(gè)碳氯σ鍵,中心原子均為sp3雜化,故B正確;

C. 四種分子都無(wú)π鍵,故C錯(cuò)誤;

D. 氯的原子半徑大于氫原子半徑,共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短,鍵能越高,所以氯氣分子中的氯氯鍵的鍵能小于氯化氫分子中的氫氯鍵共價(jià)鍵的鍵能,故D錯(cuò)誤;

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

12二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/

-l30

9

-116

回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的所有主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____;

在此制各實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度170℃左右,其最主要目的是___(填正確選項(xiàng)前的字母,下同)

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

2)在裝置C中應(yīng)加入__,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a. b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

3)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在___層,若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用____洗滌除去。

a. b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

4)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚。可用____的方法除去,加熱方式為____。

5)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用___冷卻裝置D

A.冰水混合物 B.室溫下的水 C.60 D.100

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確是( )

A. 鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2

B. 通入甲烷的石墨的電極反應(yīng)式為:CH4+4CO32—8e ==5CO2+2H2O

C. 為了增強(qiáng)的污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量食鹽

D. 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L氣體,則消耗0.5mol甲烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是

A.B.C.I- D.1s22s22p63s23p6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點(diǎn):X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3、WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 鍵角:BF3CH4H2ONH3

B. CO2HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π

C. 已知反應(yīng)N2O4(l)2N2H4(l) = 3N2(g)4H2O(l),若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為1.5NA

D. 在硅酸鹽中,SiO44四面體通過(guò)共用頂角氧離子形成一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖,其中Si原子的雜化方式與圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用,回答下列問(wèn)題

(1)羥胺 ( ) 是不穩(wěn)定的白色大片狀或針狀結(jié)晶。極易吸潮,極易溶于水。

①羥胺分子中采用sp3雜化的原子是____________________;羥胺極易溶于水,主要原因是________________________________。

②在羥胺的組成的元素中,處于同一周期元素的第四電離能(I4)較大的是______________(用元素符號(hào)表示)

(2) 吡啶和鄰啡羅啉都是含氮的有機(jī)物,l mol吡啶中含有鍵的物質(zhì)的量為_________ mol

(3)已知:每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

NO2 + CO CO2 + NO

N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH+179.5 kJ/mol

2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH-112.3 kJ/mol

試寫(xiě)出NOCO反應(yīng)生成無(wú)污染物氣體的熱化學(xué)方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿性鋅錳干電池在放電時(shí),電池的總反應(yīng)方程式可以表示為: Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.Zn B.碳棒 C.MnO2 D.MnO2和H2O

【答案】A

【解析】

試題分析:根據(jù)總反應(yīng)方程式可知Zn在反應(yīng)中失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以作原電池的負(fù)極,MnO2得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的正極。因此答案是選項(xiàng)A。

考點(diǎn):考查根據(jù)原電池反應(yīng)原理確定電池的電極材料的知識(shí)

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】在恒容隔熱容器中,下列說(shuō)法可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6mol N-H鍵斷裂

v(H2)=0.9 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.6 mol·L-1·min-1

③保持其他條件不變時(shí),體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1000mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L,用石墨做電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是(

A. 原混合溶液中鉀離子濃度為2mol/LB. 上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5molD. 電解后溶液中氫離子濃度為2mol/L

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