Question

【題目】（Ⅰ）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2.

①該反應(yīng)中的還原劑是____________．

②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________→____________.

③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______

④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____________

（Ⅱ）已知實(shí)驗(yàn)室利用KMnO4溶液和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，請回答下列問題：

①配平此化學(xué)方程式：

____KMnO4+____HCl（濃）— ____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

②把此化學(xué)方程式改寫成離子方程式： ________

③被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比為____________

Answer 1

【答案】H2O2 H2CrO4 Cr（OH）3 =2Cr（OH）3↓＋3O2↑＋2H2O 3.36L 2 16 2 2 5 8 2MnO4—+16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O 5:3

【解析】

（Ⅰ）①還原劑是含價態(tài)升高元素的反應(yīng)物；

②發(fā)生還原反應(yīng)的是氧化劑，含有價態(tài)降低元素的反應(yīng)物；

③反應(yīng)物為H2CrO4、H2O2；生成物為Cr(OH)3、O2、H2O，單線橋表示的電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)榉磻?yīng)物中失電子元素箭頭指向反應(yīng)物中得電子元素，數(shù)目為得電子總數(shù)或失電子總數(shù)；

④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，借助方程式建立關(guān)系式，然后進(jìn)行計算。

（Ⅱ）①配平此化學(xué)方程式，先配2KMnO4—5Cl2↑，然后再利用電子守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平；

②改寫時，KMnO4、HCl、MnCl2可以改寫成離子，其它物質(zhì)以化學(xué)式表示；

③被氧化的10HCl生成5Cl2，未被氧化的6HCl生成2KCl、2MnCl2，由此可得出被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比。

（Ⅰ）①還原劑是含價態(tài)升高元素的反應(yīng)物，應(yīng)為H2O2；答案為：H2O2；

②發(fā)生還原反應(yīng)的是氧化劑，含有價態(tài)降低元素的反應(yīng)物，應(yīng)為H2CrO4；答案為：H2CrO4；

③反應(yīng)物為H2CrO4、H2O2；生成物為Cr(OH)3、O2、H2O，方程式為2H2CrO4+3H2O2= 2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O；答案為：=2Cr（OH）3↓＋3O2↑＋2H2O；

④利用上面反應(yīng)，可建立如下關(guān)系式：O2——2e-，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成O20.15mol，體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。答案為：3.36L。

（Ⅱ）①配平此化學(xué)方程式，先配2KMnO4—5Cl2↑，然后再利用電子守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，從而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；答案為：2；16；2；2；5；8；

②改寫時，KMnO4、HCl、MnCl2可以改寫成離子，其它物質(zhì)以化學(xué)式表示，從而得出離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O；答案為：2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O；

③被氧化的10HCl生成5Cl2，未被氧化的6HCl生成2KCl、2MnCl2，從而得出被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比10：6=5：3。答案為5：3。