Question

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表

沉淀物	Fe( OH)2	Fe( OH)3	Al( OH)3	Cu( OH)2
開始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

   
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎，其目的是                             ；
（2）某學(xué)生認(rèn)為用H₂O₂代替濃HNO₃更好，理由是                                   ；
請(qǐng)寫出Cu溶于H₂O₂與稀硫酸混合溶液的離子方程式是                                 。
（3）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至                 。
（4）由濾渣2制取Al₂( SO₄)₃．18H₂O，探究小組設(shè)計(jì)了兩種方案：

你認(rèn)為        種方案為最佳方案，理由是                  、                 。
（5）為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.l000mol·L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14. 00mL Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu²⁺ +4I^－=2CuI（白色）↓+I₂    2S₂O+I₂= 2I^－+S₄O
①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____            。
②另一位同學(xué)提出通過測(cè)定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學(xué)認(rèn)為此方案不可行，理由是                         。

Answer 1

（1）增大接觸表面積，加快反應(yīng)速率；
（2）不產(chǎn)生污染氣體；
（3）5.2——5.4
（4）甲 產(chǎn)品純度高   原子利用率高；
（5）0.875  雜質(zhì)中含有硫酸根離子

試題分析：本工業(yè)流程中原料主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金屬的混合物，在為得到目標(biāo)產(chǎn)物，需除去有關(guān)雜質(zhì)，經(jīng)系列變化才能得到。（1）將金屬混合物進(jìn)行粉碎，目的是增大接觸表面積，加快反應(yīng)速率；（2）H₂O₂是綠色氧化劑，不產(chǎn)生污染物。該流程中硝酸的作用是氧化劑，氧化銅的同時(shí)生成了污染氣體氮的氧化物，故其優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生污染氣體；（3）要使Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)離子沉淀出來從而除去，故pH控制在5.2——5.4間；（4）乙方案反應(yīng)得到的溶液中含有Al₂( SO₄)₃和Na₂SO₄，所以結(jié)晶出的晶體不純，同時(shí)反應(yīng)消耗的酸堿的量較少，原子利用率高；
（5）n(Cu²⁺)="2" n( I₂)= n(S₂O)=1.4×l0^－3mol
硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4×l0^－3×250/4×10=0.875
雜質(zhì)主要是Na₂SO₄，含有硫酸根離子，不能準(zhǔn)確得到硫酸銅晶體的量。