20．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g），0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.50mol/L，則在這段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率[mol/（L•min）]為（　�。�
A．0.01B．0.10C．0.04D．0.50

分析 反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大表示，v=$\frac{△c}{△t}$計算得到．

解答 解：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g），0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.50mol/L，則在這段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v=$\frac{0.50mol/L}{5min}$=0.10mol/（L•Lmin），
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解和計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置圖及關(guān)于用途的描述，正確的是（　�。�
A．
如圖裝置：用于制取并收集乙酸乙酯
B．
如圖裝置：用于分離兩種沸點不同的物質(zhì)
C．
如圖裝置：收集氨氣時，從a口進(jìn)氣b口排氣
D．
如圖裝置：可用來快速制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．2015年8月12日，天津濱海新區(qū)發(fā)生劇烈爆炸，造成多人死亡．據(jù)調(diào)查，瑞海公司出口量較大的危險品有NaCN、NaSCN、KClO3、Na、NaNO2等，使得現(xiàn)場營救工作困難重重，環(huán)境污染嚴(yán)重．NaCN常用于金銀等貴重金屬提煉和電鍍等．
（1）NaCN中C元素的化合價為+2，工業(yè)上將金屬鈉和石油焦（主要成分為C）按一定比例加入反應(yīng)器中，加熱條件下通入氨氣制備氰化鈉．請寫出化學(xué)方程式2Na+2C+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCN+3H2↑．
（2）金的提煉和電鍍工藝流程如下：

①在浸取工藝中，研究人員發(fā)現(xiàn)若在操作Ⅰ中使用5%H2O2溶液代替空氣可提高浸取率，請說明理由H2O2溶液為液態(tài)，與礦石混合更均勻，接觸面積大，氧化充分．
若改用I2-NaI溶液進(jìn)行浸取，將會得到含[AuI2]-溶液，采用電解法提煉金原理如上圖，電解方程式為：2AuI2-═I3-+I-+2Au，則陽極電極反應(yīng)式為3 I--2e-=I3-；交換膜為陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）
②反應(yīng)Ⅲ屬于置換反應(yīng)，請寫出離子反應(yīng)式Zn+2[Au（CN）2]-═[Zn（CN）4]2-+2Au．
（3）世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中CN-限值為0.07mg/L．已知：Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-； 爆炸發(fā)生后，工作人員取附近居民區(qū)飲用水樣品各10.00mL，進(jìn)行三次測定CN-含量，平均消耗2×10-5mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.50mL．由數(shù)據(jù)分析可知，該飲用水樣品中CN-含量為1.3mg/L，則該飲用水中氰含量是（填“是”或“否”）超標(biāo)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．XOH是弱堿
B．pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2
D．當(dāng)lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．化學(xué)上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．下列裝置如圖1是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是g-f-e-h-i-c-d-a-b．
（2）C裝置中濃硫酸的作用是吸水，干燥O2．
（3）D裝置中MnO2的作用是催化劑，加快O2的生成．
（4）燃燒管中CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO2和H2O．
（5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的實驗式為C2H6O．
（6）用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖2所示的質(zhì)譜圖，則該有機物的相對分子質(zhì)量為46．
（7）能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是C2H6O（若不能，則此空不填）．
（8）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖3所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．用20g燒堿配制成500mL溶液．
（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程，下同）
（2）從中取出1mL，將其用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實驗設(shè)計和探究（圖中a、b、c均為止水夾）

（1）在進(jìn)行氣體制備時，應(yīng)先檢驗裝置的氣密性．將A裝置末端導(dǎo)管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關(guān)，水不能順利流下，則氣密性良好或打開分液漏斗開關(guān)水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長期保持不變，則證明A裝置的氣密性良好．
（2）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應(yīng)選用裝置B作為發(fā)生裝置（填所選裝置的序號字母），夾緊止水夾后反應(yīng)會慢慢停止下來，請描述原因試管中氣壓增大，將溶液壓回長頸漏斗中，使固液分離而停止．
（3）某同學(xué)利用上述裝置設(shè)計實驗證明Cl2氧化性強于Br2
①選用的裝置連接順序為：A→C→E（填所選裝置的序號字母）；
②從以下試劑中選用該實驗所需的試劑為b、c、e（填試劑的序號字母）；
a．濃硫酸    b．濃鹽酸      c．二氧化錳      d．氯化鈉      e．溴化鈉溶液
③實驗過程中能說明Cl2氧化性強于Br2的實驗現(xiàn)象是C中溶液的顏色變?yōu)椋ǔ龋S色；
（4）另一同學(xué)將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸制取NO2，然后進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，并觀察相關(guān)現(xiàn)象：
①B裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②反應(yīng)一段時間后D裝置中的具支試管乙中收集滿NO2氣體，若進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，應(yīng)關(guān)閉止水夾a、b，打開止水夾c（填“對a、b、c三個止水夾進(jìn)行的操作”），然后再適當(dāng)加熱乙，實驗現(xiàn)象為燒杯中的水進(jìn)入試管中，試管中氣體顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某烴的相對分子質(zhì)量為114，該烴的分子式為C8H18，屬于烷烴；
其一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種的烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-C（CH3）3；
其另一種同分異構(gòu)體，對應(yīng)的單烯烴只有兩種，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-CH2-CH（CH3）2；對應(yīng)的兩種烯烴名稱為2，4，4-三甲基-1-戊烯 2，4，4-三甲基-2-戊烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)創(chuàng)新實驗小組設(shè)計了如圖示實驗裝置來制取溴苯并證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)．已知：溴苯的熔點為?30.8℃，沸點156℃．
（1）三頸燒瓶中發(fā)生的有機反應(yīng)化學(xué)方程式；
（2）儀器A的名稱（直形）冷凝管；本實驗使用儀器A的原因冷凝回流，冷卻反應(yīng)體系物質(zhì)，防止因反應(yīng)放熱揮發(fā)過快．
（3）錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4作用吸收揮發(fā)的溴；如不加該部分裝置將導(dǎo)致什么結(jié)果Br2揮發(fā)，Br2與H2O反應(yīng)也能生成HBr，無法說明取代反應(yīng)發(fā)生．
（4）分液漏斗內(nèi)的NaOH溶液作用：除去溶解在溴苯中的溴．

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同步練習(xí)冊答案