【題目】下列裝置用于實驗室制備氨氣并做噴泉實驗，不能達到實驗目的是（ ）
A.檢查氣密性
B.制備氨氣
C.吸收氨尾氣
D.噴泉實驗

【答案】B
【解析】解：A．對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強增大來進行檢驗．即用手握住試管外壁，如果裝置漏氣，壓強不變化，就無現(xiàn)象；如果裝置不漏氣，溫度升高，壓強就變大就會在導管口產(chǎn)生氣泡，所以能檢查出裝置是否漏氣，故A正確； B．氯化銨受熱生成氯化氫和氨氣兩種氣體，且在試管口反應生成氯化銨，無法制取氨氣，實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，故B錯誤；
C．氨氣為易溶于水的氣體，需用防倒吸裝置，球形干燥管，在球形部分有相對較大的空間，這樣可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故C正確；
D．氨氣易溶于水，導致燒瓶內(nèi)壓強減小時可形成噴泉，故D正確．
故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應，試計算：

（1）生成標準狀況下的二氧化碳氣體多少升？（不考慮CO2在水中的溶解）

（2）所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量。

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【題目】小明家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液（有效成分為NaClO），小明利用上述用品不能完成的任務是

A.檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉

B.檢驗自來水中是否含有Cl－

C.除去保溫瓶中的水垢

D.洗去白色衣服上的番茄汁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 銅 B. 氯化鈉 C. 一氧化氮 D. 乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25gmL﹣1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
（2）配制 240mL 0.1molL﹣1 的鹽酸

應量取濃鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規(guī)格/mL


（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次 ） ．
A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處
（4）若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌， ．
②容量瓶中原有少量蒸餾水， ．
③定容時觀察液面俯視， ．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①定容時加蒸餾水時超過了刻度 ．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有滾液不慎有溶液濺出 ．
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的最主要因素是

A. 溫度和壓強 B. 反應物的濃度

C. 參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì) D. 催化劑的加入

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 0.1mol/|LCH3COONa 與0.lmol/LHCl 溶液等體積混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)

B. 0.lmol/LNH4Cl與0.lmol/L 氨水等體積浪合（pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2CO3與0.lmol/LNaHCO3溶液等體積混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 0.1mol/LNa2C2O4與0.lmol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是

A. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－=LiOH

B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液

D. 應用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

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