【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 0.1mol/|LCH3COONa 與0.lmol/LHCl 溶液等體積混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)
B. 0.lmol/LNH4Cl與0.lmol/L 氨水等體積浪合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 0.1mol/LNa2CO3與0.lmol/LNaHCO3溶液等體積混合:2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 0.1mol/LNa2C2O4與0.lmol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
【答案】C
【解析】A.溶液為氯化鈉和醋酸混合溶液,且二者的物質(zhì)的量濃度相等,混合溶液呈酸性,溶液中c(OH-)很小,且混合溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(Cl-),醋酸部分電離,由于氫離子來(lái)自水的電離和醋酸的電離,則c(H+)>c(CH3COO-),溶液中正確的離子濃度大小為:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-),故A錯(cuò)誤;B.混合溶液呈堿性,說明NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,則溶液中c(NH3H2O)<c(NH4+),故B錯(cuò)誤;C.混合溶液存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得:0.1molL-1Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),兩式相加得:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),即 c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),故C正確;D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是短周期中的常見元素,其部分性質(zhì)如下表,下列說法不正確的是( )
W | 單質(zhì)是淡黃色固體 |
X | 第三周期原子半徑最小的金屬 |
Y | 單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái) |
Z | 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 |
A.Y、X、W的原子半徑依次減小,X、Y、W單核離子的半徑依次增大
B.W、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)
C.Y的氧化物與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.W、Z、X、Y的最高正價(jià)依次降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是____________(填字母)。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_________;
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________(填字母)。
A.升高溫度B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出C.選擇高效催化劑D.再充入l molCO2和4 molH2
(3)25℃,1.01×105Pa時(shí),16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出363.3kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。
(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式是:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
①原子中處于第3能層的電子躍遷到第2能層時(shí)需要放出能量;②M能層可以有s、p、d、f能級(jí);
③3p正表示有3個(gè)p正軌道;④在一個(gè)原子中,不可能出現(xiàn)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子;⑤2s電子云有兩個(gè)空間取向。
A. ①②③ B. ①④ C. ②⑤ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì),可以改善人體營(yíng)養(yǎng),增強(qiáng)體質(zhì).其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指( )
A.分子
B.原子
C.離子
D.元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】250℃和1.01×105Pa時(shí),反應(yīng) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因( )
A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng)
C. 是熵減少的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于焓增大的效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì),先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)中最好選用
A. Cl2水 B. H2O2溶液 C. KMnO4溶液 D. HNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( )
A. C→CO2 B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是( )
A.乙烯和乙醇
B.苯和氯乙烯
C.乙酸和溴乙烷
D.丙烯和丙烷
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