Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H₂的燃燒熱為-285.8kJ?mol^-1
• B、測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
• C、在25℃、101k Pa時(shí)，1mol C與適量O₂反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ?mol^-1
• D、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l），△H=-57.31 kJ?mol^-1．若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、據(jù)燃燒熱的概念解答；
B、應(yīng)測反應(yīng)后的最高溫度；
C、C的燃燒熱是指生成二氧化碳時(shí)放出的熱量；
D、濃硫酸溶解時(shí)放熱．

解答： 解：A、據(jù)燃燒熱的概念分析，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為氫氣的燃燒熱，故A正確；
B、應(yīng)測反應(yīng)后的最高溫度，而不是終止溫度，故B錯(cuò)誤；
C、C的燃燒熱是指生成二氧化碳時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸溶解時(shí)放熱，所以含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱的測定實(shí)驗(yàn)及中和熱的概念，題目難度不大．