Question

下列說法正確的是（　　）

• A、1L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
• B、從1L 2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
• C、中和100mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH為4g
• D、配制500mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液，需62.5g膽礬

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A.58.5g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L；
B．溶液是均勻的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氫氧化鈉質(zhì)量；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸銅物質(zhì)的量，硫酸銅物質(zhì)的量等于膽礬物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算膽礬質(zhì)量．

解答： 解：A.58.5g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L為溶液體積，不是溶劑體積，故A錯(cuò)誤；
B．溶液是均勻的，取出溶液濃度及剩余溶液濃度都與原溶液濃度相等，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，由H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知需要?dú)溲趸�鈉物質(zhì)的量=0.2mol，故需要?dú)溲趸�鈉質(zhì)量=0.2mol×40g/mol=8g，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅物質(zhì)的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，硫酸銅物質(zhì)的量等于膽礬物質(zhì)的量，故需要膽礬質(zhì)量=0.25mol×250g/mol=62.5g，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度概念及計(jì)算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．