【題目】已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84 消毒液通常稀釋100 倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_______(保留一位小數(shù)molL-1)
(2)某同學(xué)取20mL該“84"消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol
(3)“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.8gcm-3)的濃硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。需用濃硫酸的體積為______mL;配制該溶液需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和_______(填玻璃儀器名稱)
(4)若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作,將使 所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_______(填字母代號(hào),多選題,少選不給分)
A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒
B.稀釋過(guò)程中,溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶
C.所用濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
【答案】4.0molL-1 0.04molL-1 200 膠頭滴管、1000mL容量瓶 AC
【解析】
(1)根據(jù)c=計(jì)算;
(2)根據(jù)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變計(jì)算;
(3)根據(jù)c=計(jì)算出濃硫酸的濃度,配制過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變,根據(jù)V=計(jì)算出需要濃硫酸的體積;結(jié)合溶液配制的操作分析所需要的玻璃儀器;
(4)根據(jù)c==分析誤差。
(1)由c=可知,c(NaClO)=mol/L=4.0molL-1;
(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變,則有:20 mL×10-3LmL-1×4.0molL-1=20 mL×100×10-3 LmL-1×c(NaClO),解得稀釋后c(NaClO)=0.04 molL-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04molL-1;
(3)98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸濃度為:=mol/L=18mol/L,配制1L3.6molL-1稀硫酸需用濃硫酸的體積為:=0.2L=200mL;結(jié)合溶液配制的操作步驟,配制稀硫酸時(shí),需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、1000mL 容量瓶,故還需要的玻璃儀器是膠頭滴管、1000mL 容量瓶;
(4)A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)損失,溶液濃度偏低,故A正確;
B.將稀釋的硫酸溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中,并定容,熱的溶液體積大,冷卻后溶液體積減小,溶液濃度偏高,故B錯(cuò)誤;
C.所用濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中,因吸水性,導(dǎo)致濃硫酸的濃度降低,則最終所配制溶液濃度偏低,故C正確;
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切,溶液體積偏少,導(dǎo)致所配制溶液濃度偏高,故D錯(cuò)誤;
故答案為:AC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,11.2L CH4與H2的混合氣體恰好與11.2L O2完全反應(yīng)生成CO2和H2O,則原混合氣體中的平均相對(duì)分子質(zhì)量為( )
A. 5.56B. 6.67C. 11.12D. 9
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【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會(huì)生成紅色的碘化汞沉淀,為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置,結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),下列分析不正確的是
A. 如圖裝置的電流方向是從C2到C1
B. C1附近加入淀粉變藍(lán),C2析出固體
C. 可用飽和KI溶液—瓊脂填充鹽橋增強(qiáng)導(dǎo)電性
D. 該裝置內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B. 電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 炸藥爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能D. 鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0,下列結(jié)論中不正確的是
A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來(lái)的一半,此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍,則m+n<p+q
B. 若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C. 若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
D. 若溫度不變時(shí),在恒容條件下充入稀有氣體增大壓強(qiáng),該反應(yīng)速率加快
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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )
A. 用所示裝置分離CCl4和I2的混合物
B. 用所示裝置獲取少量SO2氣體
C. 用所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2
D. 用所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA
B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
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【題目】(1)質(zhì)量比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個(gè)數(shù)之比為_____________;氧原子個(gè)數(shù)之比為____________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.8g PH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L CH4含有相同數(shù)目的H原子。
(3)某氣體氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
(4)273 K、1.01×105 Pa時(shí)氣態(tài)單質(zhì)X2的密度為1.25 g·L-1,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為________
(5)相同溫度和壓強(qiáng)條件下,一定體積的氣態(tài)氫化物H2R的質(zhì)量是等體積NH3的2倍,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為____________。
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