【題目】化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化,下列說法中錯誤的是( )

A. 煤燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B. 電解熔融Al2O3時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 炸藥爆炸時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能D. 鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

【答案】B

【解析】

A.煤燃燒時部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,還有光能,燒煤取暖證明了這一點(diǎn),故A正確;

B.電解熔融Al2O3時是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故B錯誤;

C.炸藥爆炸過程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、動能、光能等,故C正確;

D.鎂條燃燒時發(fā)光、放熱,即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能,故D正確;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漂白粉在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用,某同學(xué)利用下列儀器在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行制備漂白粉的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:

I.氯氣的制備

(1)裝置C的名稱為_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)室選擇上圖中的裝置制備并收集干燥氯氣,其連接順序?yàn)?/span>_______________(填字母)。

(3)裝置F的作用為___________________________

Ⅱ.漂白粉的制備

(4)已知:氯氣和石灰乳在反應(yīng)的過程中會放熱,當(dāng)溫度較高時會生成Ca(ClO3)2。為了制得純度較高的漂白粉并提高產(chǎn)率,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有__________________、____________________(不改變石灰乳的濃度和體積)。

(5)若將100 mL 12.0 molL-1鹽酸與3.48 g MnO2反應(yīng)制得的氯氣全部通入足量的石灰乳中,理論上最多可制得Ca(ClO)2_________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于ZnH2SO4ZnSO4H2↑+Q的化學(xué)反應(yīng),下列敘述不正確的是

A.反應(yīng)過程中能量關(guān)系如圖所示

B.Q的值與反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

C.若將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極

D.若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解,正極放出的氣體一定為11.2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸(C6 H 5COOH)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸的步驟如下:

步驟一:在如圖甲所示裝置的三頸瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和23片碎瓷片,開動電動攪拌器,a中通入流動的水,在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰,然后分批加人8.5g高錳酸鉀,在100℃時,繼續(xù)攪拌約4~5h,再停止反應(yīng)。

步驟二:將反應(yīng)后的混合液過濾,濾液用濃鹽酸酸化后用圖乙所示的裝置抽濾得粗產(chǎn)品。

步驟三:將粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶即得純品苯甲酸。

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表:

1)儀器A的名稱為___________,其出水口是___________(“a”“b”)。

2)步驟一中,應(yīng)在三頸瓶中觀察到_________________________________的現(xiàn)象時才停正反應(yīng)。

3)反應(yīng)結(jié)束時,測得三頸瓶中混合液為堿性,則三頸瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(在本實(shí)驗(yàn)條件下,高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2)

4)步驟二中抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________

5)如圖乙所示抽濾完畢時,應(yīng)先斷開______________________之間的橡皮管。

6)步驟二中,如果濾液呈紫色,要先加KHSO3,原因是______________________

7)若提純得到2.9g苯甲酸,則甲酸的產(chǎn)率是___________%。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料,通過時發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡(同時使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸),所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力,且不致對人體造成傷害,該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有

12NaCl2H2O 2NaOHH2↑+Cl2

2Cl22NaOHNaClNaClOH2O

3H2Cl2 2HCl

4Cl2H2OHClHClO

52HClO 2HClO2

A.1)(4)(5B.1)(2

C.3)(4)(5D.2)(3)(4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、軍工、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域,人們稱鈦為“21世紀(jì)金屬。自然界中鈦的一種存在形式為金紅石(主要成分是TiO2);卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為__________________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的元素分別是_________________(填元素符號)。

(2)鈦的硬度大于鋁,其原因是_________________________。

(3)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4LiBH4反應(yīng)制得。

TiCl4熔點(diǎn)為-24℃,沸點(diǎn)為136.4℃,室溫下為無色液體,可溶于甲苯和氯代烴,固態(tài)TiCl4屬于___________晶體。

LiBH4Li+BH4-構(gòu)成,BH4-的空間構(gòu)型是______,B原子的雜化軌道類型是___________。

(4)用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液,經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該晶體所含元素中,電負(fù)性最大的元素是___________,與Ti形成配位鍵的配體是___________,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(5)TiO2晶胞是典型的四方系結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞中相同位置的原子相同),其中A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,___________),鈦氧鍵的鍵長d=___________(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84 消毒液通常稀釋100 (體積之比)后使用。請回答下列問題:

1“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_______(保留一位小數(shù)molL-1)

2)某同學(xué)取20mL“84"消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol

3“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.8gcm-3)的濃硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。需用濃硫酸的體積為______mL;配制該溶液需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和_______(填玻璃儀器名稱)

4)若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯誤操作,將使 所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_______(填字母代號,多選題,少選不給分)

A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒

B.稀釋過程中,溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.所用濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K,向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是( )

A. b點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO)

B. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

C. d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO)+c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20 g·mL-1

(1)此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是________。

(2)配制100 mL該濃鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為________

(3)配制100 mL 3.00 mol·L-1的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為________。

(4)將10.0 mL 3.00 mol·L-1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L-1的MgCl2溶液混合,則混合溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是________。(設(shè)混合后溶液的體積不變)

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同步練習(xí)冊答案