19．0.5mol H2O中含有的分子數(shù)是多少？含有的氫原子數(shù)是多少？

分析 根據(jù)N=nNA結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：0.5mol H2O中含有的分子數(shù)是0.5NA，含有的氫原子數(shù)為NA，
答：含有的分子數(shù)是0.5NA，含有的氫原子數(shù)為NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　�。�
所含離子NO3-SO42-H+M
濃度/（mol•L-1）2121
A．Mg2+B．Ba2+C．F-D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)
①碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)
②苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)
③氯氣與燒堿稀溶液反應(yīng)、
④Fe與稀硝酸反應(yīng)，
改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
A．①②B．①③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．科學(xué)家用催化劑將苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元--苯并呋喃（Z），W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烷基）．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)B．W中含有三種不同的官能團(tuán)
C．X、Y、W、Z都能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是A，含分子個(gè)數(shù)最多的是A，含原子個(gè)數(shù)最多的是E，質(zhì)量最大的是D．（填字母）
A、6g氫氣             B、0.5molCO2 C、1.204×1024個(gè)氯化氫分子              D、147g硫酸         E、92g乙醇（C2H5OH）          F、4℃9mL水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3）為原料來(lái)生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，

試回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
（3）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明：由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)能使它們完全水解生成沉淀，除去SiO32-和AlO2-．
（4）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）94.08%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．3mol CaCl2中含3mol Ca2+，6mol Cl-，共9mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫反應(yīng)：4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）?N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．當(dāng)4v（H2）=v（N2）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）×{c}^{4}（{H}_{2}O）}{c（S{O}_{2}）×{c}^{2}（NO）×{c}^{4}（{H}_{2}）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，該溶液不可能是（　�。�
A．鹽酸B．氯化銨水溶液C．硝酸鈉水溶液D．氫氧化鈉水溶液

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