10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定是還原劑

分析 A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)變化；
B．置換反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)變化；
C．非金屬單質(zhì)可為氧化劑，也可為還原劑；
D．金屬單質(zhì)的化合價(jià)為0，處于最低價(jià)態(tài)．

解答 解：A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)變化，則化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．置換反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．非金屬單質(zhì)可為氧化劑，也可為還原劑，如氯氣與水或堿的反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，故C錯(cuò)誤；
D．金屬單質(zhì)的化合價(jià)為0，處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，注意把握元素的化合價(jià)及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意利用實(shí)例分析說(shuō)明，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在實(shí)驗(yàn)操作考查中，小明抽到的題目是“二氧化碳的制取，收集和驗(yàn)滿(mǎn)”．下圖是他的主要實(shí)驗(yàn)步驟，其中操作有誤的是（　�。�
A．
加入藥品		B．
收集氣體		C．
檢查裝置氣密性		D．
氣體驗(yàn)滿(mǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)量新制氯水的pH
B．用10mL量筒量取5.2mL的鹽酸
C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20gNaCl
D．用量筒量取20mL0.5000 mol•L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L-1H2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H2  ②鋁  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處（每空一分）：
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電非電解質(zhì)電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑨在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）將②加入NaOH的溶液中反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A．硝酸鉀溶液B．液態(tài)氯化氫C．液態(tài)水銀D．熔融氯化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．

（1）銅鉻構(gòu)成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為：銅電極上有氣泡產(chǎn)生．鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是B
A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C．此過(guò)程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)到銅極，又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
（2）如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
②2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（1）反應(yīng)①中每生成1mol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol．
（2）用單線(xiàn)橋表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向0.1mol•L-1氨水中加入適量NH4Cl（s），則混合液中c（NH4+）與c（NH3•H2O）之比增大
B．25℃時(shí)，0.1mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
C．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO-）=c（H+）
D．向0.1mol•L-1KNO3溶液中，滴加稀鹽酸至溶液pH=5，此時(shí)混合液中c（K+）＜c（NO3-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案