【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得化學(xué)平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是（ ）

A.NH3是正反應(yīng)的還原劑

B.氣體壓強(qiáng)P2>P1

C.平衡后再充入一定量NH3，則平衡左移，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小

D.M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=

【答案】C

【解析】

由題圖可知，隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H>0，升溫平衡正向移動(dòng)；Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s) +N2(g) +3H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)。

A．正反應(yīng)中，由NH3轉(zhuǎn)化為N2，可見N由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，NH3是正反應(yīng)的還原劑，A正確；

B．由于Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s) +N2(g) +3H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)增大，氣體壓強(qiáng)p2 >p1， B正確；

C．平衡后再充入一定量NH3，容器體積不變，則相當(dāng)于增大NH3的濃度，則平衡右移，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小， C錯(cuò)誤；

D．

假設(shè)起始通入2mol NH3，M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到(2-2x)/(2+2x)=0.25，x=0.6，氣體總物質(zhì)的量=2mol+2x mol=3.2mol，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)為：

Kp=，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，對(duì)該物質(zhì)的說法正確的是

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別為6 mol、7 mol

D. 該分子中的所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是中學(xué)化學(xué)中的重要物質(zhì)。小明通過自主學(xué)習(xí)成功地制取并提純了乙酸乙酯：

小明的知識(shí)儲(chǔ)備：

①乙醇能和氯化鈣形成CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)：

制備過程：

裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有10mL無水乙醇和5mL冰醋酸，D中放有滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液。迅速升溫到170℃進(jìn)行反應(yīng)。

（1）請(qǐng)補(bǔ)充出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置還缺少___。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是___。（填字母）

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

（4）小明在D中觀察到了明顯的的分層現(xiàn)象，其下層顯___色。

產(chǎn)品提純：

①將D中混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液。②有機(jī)層用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物。③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。

（5）操作②的目的為洗去___，操作③中，應(yīng)收集___℃餾分。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/(mol·L-1)

c(I2)/(mol·L-1)

c(HI)/(mol·L-1)

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

c

下列判斷不正確的是

A. HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲

C. 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸鹽被廣泛用作肥料和氧化劑。有學(xué)者最新研究發(fā)現(xiàn)氮在ZnFe0.4Co1.6O4上直接電化學(xué)氧化可生成硝酸鹽�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第_________族，其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________；Zn與Co的第一電離能I1(Zn)__________(填“＜”或“＞”)I1(Co)。

(2)圖1是一種鈷(Co)金屬催化劑的結(jié)構(gòu)，其中六元環(huán)上的N原子的雜化方式為_________；NH3、PH3中沸點(diǎn)更高的是_________，原因是_____________________________________。

(3)一種由O、Na、C1元素構(gòu)成的良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)(如圖2)，則其化學(xué)式為_______________________，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號(hào)Na原子的坐標(biāo)為(1，0.5，0.5)，則沿y軸向原點(diǎn)投影至x－z平面，坐標(biāo)為(0.5，0.5)的原子有_______個(gè)，該晶胞的密度為_________________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給來自美國(guó)、英國(guó)、日本的三位科學(xué)家，表彰他們?cè)阡囯x子電池方面的研究貢獻(xiàn)。鋰離子電池廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜中主要含有鈷酸鋰(LiCoO2)、Al等，處理該廢料的一種工藝如下圖所示：

回答下列問題：

(1)鋁鈷膜在處理前初步進(jìn)行粉碎的目的是________________________。

(2)能夠提高“堿浸”效率的方法有________________________(至少寫兩種)。

(3)“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為________________________。

(4)“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是________________________。

(5)溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鈷的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是_______________________。

(6)配制250 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還需要________。

(7)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g，則該鈷的氧化物的化學(xué)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖：

某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸，步驟如下：

（一）制備苯甲酸

在三頸瓶中加入甲苯、水和沸石，攪拌并加熱至沸騰，然后加入過量高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4～5h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置。

（二）分離提純

在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應(yīng)，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，減壓過濾，再用少量冷水洗滌，干燥，得到粗產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置a的名稱是__，其作用為__。

（2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理如下，請(qǐng)完成并配平該化學(xué)方程式。

________+________KMnO4________+________MnO2↓+________H2O+___________

（3）分離提純過程中為了除去過量的KMnO4，加入一種二元弱酸草酸，反應(yīng)過程中有碳酸氫鹽和無色氣體生成。請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)原理__。

（4）產(chǎn)品減壓過濾時(shí)用冷水洗滌的原因是__。

（5）選用下列_操作，可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純(選填字母)。

A.溶于水后過濾 B.溶于乙醇后蒸餾 C.用甲苯萃取后分液 D.升華

（6）以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定苯甲酸的乙醇溶液，可測(cè)定產(chǎn)品純度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是

A. X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. Z、X、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C. 由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵

D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同位素的性質(zhì)相同

③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

⑦中與的原子個(gè)數(shù)之比與NaCl中的與的原子個(gè)數(shù)之比相等

A.②③⑤⑥⑦B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑥⑦

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同步練習(xí)冊(cè)答案