8．某溫度下，將濃度都是0.1mol•L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c（X2）=0.04mol•L-1、c（Y2）=0.08mol•L-1、c（Z）=0.04mol•L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（　　）
A．X2+2Y2?XY2B．3X2+Y2?2X3YC．2X2+Y2?2X2YD．X2+3Y2?2XY3

分析 由信息可知，X2、Y2為反應(yīng)物，Z為生成物，達(dá)到平衡時(shí)c（X2）=0.04mol•L-1、c（Y2）=0.08mol•L-1、c（Z）=0.04mol•L-1，可知X2、Y2、Z的濃度變化量之比為（0.1-0.04）：（0.1-0.08）：0.04=3：1：2，再結(jié)合原子守恒判斷Z，以此來(lái)解答．

解答 解：由信息可知，X2、Y2為反應(yīng)物，Z為生成物，達(dá)到平衡時(shí)c（X2）=0.04mol•L-1、c（Y2）=0.08mol•L-1、c（Z）=0.04mol•L-1，可知X2、Y2、Z的濃度變化量之比為（0.1-0.04）：（0.1-0.08）：0.04=3：1：2，
由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)為3X2+Y2?2Z，由原子守恒可知Z為X3Y，
即反應(yīng)為3X2+Y2?2X3Y，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握速率之比等于物質(zhì)的量濃度變化量之比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)FeCl3溶液中陽(yáng)離子的方法是取少量FeCl3溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明Fe3+存在
（2）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液也常用于腐蝕印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）通過(guò)控制條件，將FeCl3水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是b d（填序號(hào)）．
a．降溫             b．加水稀釋       c．加入NH4Cl        d．加入NaHCO3
（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O．
（5）處理廢水時(shí)，發(fā)現(xiàn)FeCl3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性廢水中的H+會(huì)導(dǎo)致氯化鐵不能形成膠體或者膠體非常少，因此不能吸附懸浮物沉降而除去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-
C．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì)，是生命現(xiàn)象的體現(xiàn)者，是原生質(zhì)的重要組成成分．蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量巨大，如甲殼動(dòng)物的白藍(lán)蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量超過(guò)了6×106．蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜，種類(lèi)千變?nèi)f化，不計(jì)其數(shù)．
（1）蛋白質(zhì)分子中含有C、H、O、N 等四種元素．
（2）蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，其通式為RCH（NH2）COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O  用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（　　）
A．CO2、HC1、H2OB．HC1、H2O、O2C．HC1、H2OD．CO2、O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．用活性炭做凈化劑去除冰箱中異味
B．Fe2O3俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
C．推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對(duì)空氣的污染
D．在食品袋中放入盛有CaCl2•6H2O和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．1.2gRSO4中含0.01molR2+，則R的摩爾質(zhì)量是24g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol NH3所含有的電子數(shù)為17NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．類(lèi)推是中學(xué)化學(xué)中重要的思維方法．下列類(lèi)推結(jié)論正確的是（　　）
A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)HCl的沸點(diǎn)高于HF
B．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu
C．電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg
D．CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案