Question

8．某溫度下，將濃度都是0.1mol•L^-1的X₂、Y₂兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時c（X₂）=0.04mol•L^-1、c（Y₂）=0.08mol•L^-1、c（Z）=0.04mol•L^-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（　　）

• A． X₂+2Y₂?XY₂
• B． 3X₂+Y₂?2X₃Y
• C． 2X₂+Y₂?2X₂Y
• D． X₂+3Y₂?2XY₃

Answer 1

分析 由信息可知，X₂、Y₂為反應(yīng)物，Z為生成物，達(dá)到平衡時c（X₂）=0.04mol•L^-1、c（Y₂）=0.08mol•L^-1、c（Z）=0.04mol•L^-1，可知X₂、Y₂、Z的濃度變化量之比為（0.1-0.04）：（0.1-0.08）：0.04=3：1：2，再結(jié)合原子守恒判斷Z，以此來解答．

解答 解：由信息可知，X₂、Y₂為反應(yīng)物，Z為生成物，達(dá)到平衡時c（X₂）=0.04mol•L^-1、c（Y₂）=0.08mol•L^-1、c（Z）=0.04mol•L^-1，可知X₂、Y₂、Z的濃度變化量之比為（0.1-0.04）：（0.1-0.08）：0.04=3：1：2，
由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，反應(yīng)為3X₂+Y₂?2Z，由原子守恒可知Z為X₃Y，
即反應(yīng)為3X₂+Y₂?2X₃Y，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握速率之比等于物質(zhì)的量濃度變化量之比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，題目難度不大．